化学反应的热效应.doc 101.00 KB
电能转化为化学能.doc 137.50 KB
化学电源.doc 177.00 KB
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　　电能转化为化学能                 编号 27
　　班级         组别        姓名       
　　【学习目标】1、掌握电解池工作原理，准确书写电极反应式，电池总反应方程式
　　2、小组合作探究应用电解原理解决实际生产问题及其有关的简单计算
　　3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
　　【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改8分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟后进行当堂检测. 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
　　【课前导学】
　　一、电解原理：
　　1、定义：电解是在        作用下，电解质在      上分别发生              的过程
　　电解质导电的实质是                                                  
　　电解池由              、            以及                              组成
　　2、 画出用惰性电极电解CuSO4溶液的装置图 ，回答下列问题：
　　与电源_____极相连的电极是阳极，发生_____反应，写出电极反应式__________________________，电解时溶液中______离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：
　　__________________________________________________.
　　3、放电顺序：
　　（1）用惰性材料作电极时，阴离子在        极放电，常见阴离子的放电顺序是         
　　。阳离子在       极上放
　　电，常见的阳离子的放电顺序是                                               
　　（2）阳极材料是活性电极（除 _____、_____之外的金属）时，阳极本身优先失电子被氧化。
　　【小结】 1、书写电解池的电极反应
　　(1) _____________________________________
　　(2)______________________________________
　　2、书写电解总反应的离子方程式时，放电离子来自强电解质的才能写成离子形式。
　　练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 （    ）                 
　　A、电解初期，主要反应方程式为 Cu + H2SO4          CuSO4 + H2↑
　　B、电解过程中，铜电极上有H2产生
　　C、电解一定时间后，石墨电极上不会有铜析出
　　D、整个电解过程中，H+ 浓度不断增大
　　4、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）
　　电 解 质
　　类 别 电 解
　　对 象 实 例 浓度变化 PH 复原所加物质 电极反应 总反应
　　强碱 NaOH
　　含氧酸 H2SO4
　　氢前金属含氧酸盐 Na2SO4
　　无氧酸（HF除外） HCl
　　氢后金属无氧酸盐 CuCl2
　　化学电源              编号：26
　　班级           组别        姓名       
　　【学习目标】 1、掌握常见化学电源的种类及其工作原理。
　　2、小组合作探究新型电池的工作原理并能书写电极反应式和电池反应方程式。
　　3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
　　【使用说明】 利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
　　【课前导学】
　　一、常见化学电源
　　1、锌锰干电池
　　（1）酸性干电池是锌筒外壳为 _____极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨为 _____极，在石墨的周围填充 ______________混合液为电解质溶液，用淀粉糊固定化 。并还填有MnO2黑色粉末，吸收正极放出的H2，防止产生极化现象。
　　该干电池的工作原理是：Zn+ 2MnO2+ 2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
　　写出该干电池放电时的电极反应式：负极：________________________________
　　（2）碱性锌锰干电池以氢氧化钾做电解质，其电极反应式是：正极_________________________
　　负极______________________________电池反应是____________________________________
　　2、铅蓄电池
　　铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶或者透明塑料制成长方形外壳，在正极版上有一层棕褐色的 ________,负极板是海绵状的________ ，两极均浸入 ________溶液中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。
　　(1) 放电时可看作是_______池，电极反应式为：_____________________________________
　　负极：_____________________________；正极：______________________________。
　　⑵ 放电进行到硫酸的浓度较低时需充电，充电时可以看作是        池，电极反应式为：
　　阴极：                             ；阳极：                                。
　　⑶ 电池总反应方程式：                                          。
　　3、氢氧燃料电池
　　（1）若以KOH溶液为电解质溶液
　　负极：                              ； 正极：                                
　　总反应方程式：                                        
　　（2） 若以H2SO4为电解质溶液
　　负极：                              ；正极：                               
　　总反应方程式：                                        
　　【小结】1、总反应式=___________________________________
　　2、注意：若正极或负极电子得失后的产物能与电解质溶液反应，一定要写完整。 
　　练习1、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是（   ）
　　A、电池工作时，锌失去电子
　　B、电池正极的电极反应式：2MnO2(s)+H2O(l)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)
　　C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
　　练习2、阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为       　　　　化学反应的热效应             编号 24
　　班级_______ 组别        姓名          
　　【学习目标】
　　1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。
　　2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。
　　3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。
　　【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
　　【课前导学】
　　一、化学键与化学反应中的能量变化
　　1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。
　　化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。
　　2．化学反应过程中的能量变化
　　拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键
　　_________能量               _________能量
　　① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
　　② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
　　二、化学反应的反应热
　　1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _    __时Q为正值，反应__     __时Q为负值。
　　2．△H的含义是_____________________________ 称为___________。△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。
　　分析并完成下列两图
　　[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；
　　(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。
　　练习1．下列说法正确的是         (    )
　　A．任何化学反应都伴随着能量的变化
　　B．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热
　　C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
　　D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　△H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量
　　练习2．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量____________________
　　3．列举常见的放热反应
　　列举常见的吸热反应