约1960字。

　　化学计量在实验中的应用
　　——第一课时
　　扶沟高中        齐玉凤
　　【教学目标】
　　知识与技能
　　1、使学生了解物质的量及其单位
　　2、使学生理解阿伏加德罗常数的含义
　　3、使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系
　　过程与方法
　　1、引导学生自主学习，探究物质的量的单位这一科学概念建立的过程，体会类比分析，抽象概括的思维方法。
　　2、通过分析比较，探究归纳以物质的量为中心的相关概念之间的关系
　　情感态度与价值观
　　使学生认识到微观与宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
　　【教学重点】
　　1、物质的量及其单位的理解
　　2、物质的量与微粒数目阿伏加德罗常数之间的换算。
　　【教学难点】
　　“物质的量”这一概念在学生头脑中的初步形成。
　　【教学方法】
　　类比启发、引导探索
　　【教学过程】
　　【引入】水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。你知道一滴水含有多少个水分子吗？一滴水大约含有17万亿亿个水分子，这个惊人的数字你是数得出还是算得出？如果一个一个的去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？为此科学界建议采用“物质的量”把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。1971年，第14届国际计量大会把“物质的量”确定为国际单位制中的七个基本物理量之一，并且规定了“摩尔”作为“物质的量”的单位。
　　【资料卡片】国际单位制的七个基本单位
　　物理量 单位名称 单位符号
　　长度 米 m
　　质量 千克（公斤） kg
　　时间 秒 s
　　电流 安[培] A
　　物质的量 摩[尔] mol
　　热力学温度 开[尔文] K
　　发光强度 坎[德拉] cd
　　【板书】物质的量
　　一、物质的量（n）
　　1、单位：摩尔  符号： mol
　　【点拨】摩尔源于希腊文 mole，原意为堆量，是表示含有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体。因此，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
　　【板书】2、物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。
　　【过渡】在实际生活中，为了科学研究的方便，人们常规定一些计量单位，把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体。例如铅笔用一打，啤酒用一箱，扑克用1幅，筷子用1双来计量。今天我们学习的物质的量是用1 mol来计量微观粒子的集合体。
　　【思考】集合体中的成员数是多少？
　　学生讨论并回答：1打是12个，1箱啤酒16瓶，1副扑克54张，1双筷子2只
　　【过渡】1 mol所表示的集合体中的成员数是多少呢？下面让我们听一听阿伏加德罗先生的意见吧。
　　【模拟场景视频】1 mol的来源。
　　【讲述】经过物理学家和化学家的反复研讨，最后国际上规定：任何一种粒子的集体中所含的粒子数如果与0.012Kg 12C所含有的碳原子数相同，我们就说它是1摩尔。
　　【板书】3、1 mol标准：0.012Kg 12C所含有的碳原子数
　　【投影】实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？
　　【学生活动展示】
　　【讲述】为了纪念阿伏加德罗先生的伟大功绩，人们将1 mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数。
　　【板书】二、阿伏加德罗常数（NA）
　　1、定义：1 mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数
　　【引导】根据我们刚才的计算，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，因此阿伏加德罗常数通常用6.02×1023 mol—1来表示。
　　【板书】2、近似值：6.02×1023 mol—1
　　【强调】在使用物质的量时，需要大家注意这几个问题。