约3380字。

　　教学设计
　　课题：
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式；
　　2、了解电解质的概念，
　　3、让学生理解离子反应的概念，并会书写有关离子反应方程式，
　　过程
　　与
　　方法 1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐 定义，通过思考探究碱与盐的定义。
　　2、学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。
　　情感
　　态度
　　价值观 1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；
　　2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
　　重 点 电解质的概念    电离及电离方程式的书写    离子反应及离子反 应方程式的书写
　　难 点 电解质的概念    离子反应方程式的书写
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第二节 离子反应
　　Flash演示：NaCl 的溶解和电离
　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　1、电离
　　酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
　　2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
　　3、电离方程式：
　　NaCl ==Na＋ + Cl―
　　实验演示：教材P31 实验2-1
　　二、离子反应及其发生条件
　　1．离子反应：有离子参加的反应。
　　2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
　　3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
　　教学过程
　　教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
　　［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中酸、碱、盐往往在水溶液中进行，那酸、碱、盐在水溶液中的存在形式和反应特点是怎样的呢？这是我们这节课的学习重点。
　　［板书］第二节 离子反应
　　［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？
　　［学生练习］
　　石墨  铜
　　盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液
　　NaCl固体
　　蔗糖溶液、酒精溶液
　　［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和Na Cl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
　　［学生观察］
　　Flash演示：NaCl 的溶解和电离
　　［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
　　[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
　　1、电离
　　［讲述］把氯化钠投入水 中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
　　[过渡]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？
　　[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态
　　［讲述］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、 盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
　　［板书］2、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
　　［学生练习］
　　1、下列物质中，不属于电解质的是（    ）
　　A、NaOH    B、H2SO4    C、蔗糖    D、NaCl
　　2、下面叙述正确的是(    )
　　A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质
　　B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质
　　C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质
　　D、Cu 能导电，所以是电解质
　　［投影小结］注意事项：
　　电解质：
　　① 电解质一定为化合物；
　　② 酸、碱、大部分的盐、水均为电解质。
　　［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl 发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。我们可以电离方程式来表示。
　　[板书]3、电离方程式
　　NaCl ==  Na＋  + Cl―
　　[投影并分析] H2SO4 = 2H+ + SO42-   
　　HCl = H+ + Cl-
　　HNO3 = H+ + NO3-
　　［讲述］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。HCl电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？我们一起来完成下列练习。
　　［学生练习］
　　3、请写出NaOH、Ba(OH)2的电离方程式。
　　4、请写出Na2SO4、NH4Cl的电离方程式。
　　完成书本P31［思考与交流］
　　[投影] 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
　　电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
　　5、下列电离方程式中 ，正确的是（  ）
　　A、Na2SO4=2Na＋＋SO4-2
　　B、Ba(OH)2= Ba＋+ OH2-
　　C、Al2（SO4）3 =2 Al3＋ +3SO42―
　　D、Ca（NO3）2 ==Ca＋ +2（ NO3）2―
　　［投影小结］注意：
　　电离方程式:
　　1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；
　　2、离子或原子团的个数做系数、所带电荷数和电性要正确表示。
　　[过渡]由于电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应应该与离子有关。下面我们一 起学习与离子有关的一类反应——离子反应。
　　[板书] 二、离子反应
　　1．离子反应：有离子参加的反应。
　　［演示实验2-1］
　　1、Na2SO4溶液中滴加KCl溶液
　　2、Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
　　［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？
　　［回答］只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋ 、Cl―的简单混合
　　［问］实验2中的现象说明了什么？
　　［结论］实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。
　　［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。
　　［分析］上述实验“2”的反应本质：
　　②BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓
　　［讲述］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
　　［板书］2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。
　　3.离子方程式的 书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
　　［讲解］以BaCl2　溶液与Na2SO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。
　　①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：
　　［副板书］BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl
　　②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
　　［副板书］Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
　　③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。
　　［副板书］Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
　　④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的计量数是否为最简比。
　　［学生练习］
　　6、完成下列化学反应方程式，并改写为离子方程式：
　　1）NaOH+H2SO4——                            ；
　　离子方程式：                                   ；
　　2）CaCO3+HCl——                             ；
　　离子方程式：                                   ；
　　［小结］
　　离子方程式的书写
　　“写”——方程式；
　　“拆”——强酸、强碱和可溶性盐；
　　“删”——相同的离子；
　　“查”——计量数、电荷数、质量数。
　　［作业］（做在作业本上）
　　1、 写出下列物质的电离方程式：
　　（1）CuCl2  （2）Fe2(SO4)3
　　2、写出下列反应的离子反应方程式（要求：分步写）
　　（1）铁片与硫酸铜溶液反应；
　　（2）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合。
　　石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。
　　培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。
　　引导学生说出酸碱盐在水溶液中可以电离出自由移动的离子，并能导电。培养学生对已有的知识经行归纳总结的能力。
　　1、C
　　2、C
　　通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳
　　学生板书练习并改正，强化定义
　　3、NaOH= Na＋+ OH-
　　KOH= K＋+ OH-
　　Ba(OH)2= Ba＋+ 2OH-
　　4、Na2SO4 =2 Na＋ +SO42―
　　KNO3 ==K＋ + NO3―
　　NH4Cl == NH4＋ +  Cl― 
　　5、C
　　通过观察实验现象，引导学生探究离子反应的实质。
　　先通过投影，启发学生用“四步曲”，完成Na2SO4和BaCl2 反应的离子方程式，然后适当地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方 程式的意义和书写规 律， 感悟形成分解反应中离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的 科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。
　　1） H++OH-=H2O
　　2） CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O