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共11题，约3430字。

　　高三化学一轮复习第三节《硫及其化合物》过关训练试题
　　（满分：100分  时间：40分钟）
　　一、单项选择题（每小题6分，共42分）　
　　1．对下列事实的解释正确的是(　B　)
　　A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
　　B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于强酸
　　C．向50 mL 18 mol•L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
　　D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
　　2．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　C　)
　　3．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
　　下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 (　A　)
　　选项 实验现象 解释
　　A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
　　B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
　　C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性
　　D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性
　　4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方
　　案是    (　D　)
　　A．铜与浓硫酸共热
　　B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
　　C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
　　D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
　　5．下列四种溶液中一定存在SO2－4的是   (　C　)
　　A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
　　B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
　　C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
　　D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
　　6．将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是(　C　)
　　A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g      B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
　　C．反应中被还原的元素只有一种          D．反应中共转移电子3 mol
　　7．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：①SeO2＋4KI＋4HNO3―→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述正确的是(　A　)
　　A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞I2
　　B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
　　C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
　　D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA
　　二、非选择题（58分）
　　8．（16分）某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
　　方法一：
　　(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。
　　(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol•L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。
　　实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
　　实验现象：_________________________________________________。