约11610字。
　　硫及其化合物复习学案
　　[最新考纲]
　　1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
　　2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
　　[知识网络]
　　考点一价态多变元素的单质——硫
　　[课前预习]
　　1．硫的原子结构和存在形态
　　（1）硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
　　（2）硫元素的存在形态
　　2．硫的性质
　　(1)硫的物理性质：
　　俗称 颜色状态 溶解性
　　水 酒精 CS2
　　硫黄 淡黄色晶体 不溶 微溶 易溶
　　(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质，反应用化学方程式表示)：
　　3．硫的应用
　　(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
　　(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为：
　　S＋2KNO3＋3C=====点燃　K2S＋N2↑＋3CO2↑。
　　(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
　　[课内探究]
　　命题点　利用价态的变化分析硫的化学性质
　　单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
　　1．弱氧化性
　　在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：S＋H2=====△　H2S，Fe＋S=====△　FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu＋S=====△　Cu2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。
　　2．弱还原性
　　在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。
　　如：S＋O2=====点燃　　SO2。
　　3．既是氧化剂又是还原剂
　　S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。3S＋6NaOH=====△　2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
　　[典题示例]
　　1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
　　①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
　　A．①③⑤　　　　　　　　　 B．①②③⑤
　　C．①②④⑤ D．全部
　　解析：选A　2Cu＋S=====△Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====点燃SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
　　2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S=====△　2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　)
　　A．氧化性B．还原性
　　C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性
　　解析：选D　依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是，故S既有氧化性又有还原性。
　　[当堂检测]
　　1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
　　(1)(2014•浙江高考)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋