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　　教学内容 课题3 利用化学方程式的简单计算
　　设 计 者 白怀龙 课时设计 1课时 设计日期
　　教学目标 知识与能力     1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
　　2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
　　过程与方法    通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
　　情感价值观    认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神 。
　　教学重点 1.根据化学方程式计算的步骤和格式
　　2.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
　　教学难点 解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
　　教学准备 课件及相关练习题
　　教学方法 “问题—探究”法，通过教师的例题讲解、提出问题，总结出解题的规律和方法。
　　教学活动过程设计
　　【课前自主学习】
　　1.写出下列反应的化学方程式
　　⑴用高锰酸钾加热的方法制氧气_______________________________________
　　⑵氢气和氧化铜加热条件下的反应_______________________________________
　　⑶用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气_____________________
　　2.在4P+5O2=2P2O5的反应中，_____份质量的磷跟______ 份质量的氧气起反应，生成_________份质量的五氧化二磷。
　　甲同学
　　解：设可得Xg氢气。
　　HO2    H↑+O2↑33      1
　　36g     x
　　33/1= 36g/x
　　x = 1.1 g
　　答：可得到1.1g氢气 乙同学
　　解：设可得X氢气。
　　H2O     H2↑+O↑
　　18     2
　　36     x
　　18/2 = 36/x
　　x = 4 g
　　答：可得到4g氢气 丙同学
　　解：设可得Xg氢气。
　　2H2O    2H2↑+ O2 ↑
　　36     4     32
　　36g   x
　　36/32 = 36g/x
　　x = 32
　　答：可得到32g氢气 丁同学
　　解：设可得氢气质量为X。
　　2H2O  2H2+O2↑ 36       4
　　36g      x
　　x = 4 g
　　答：可得到4g氢气
　　【情境导入】 你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？
　　2.例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为___________ ；那么，36克水完全分解能生成 ________克氢气；18克水完全分解能生成_______ 克氢气。
　　3.  2H2O       2H2↑+O2↑
　　36         4          
　　36克    （？）           
　　18克    （？）
　　依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。
　　【组内帮扶学习、展示】                                              
　　知识点：根据化学方程式的计算
　　【尝试练习】现有8g氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？
　　[审题]①该题涉及的化学变化（化学方程式）为 _____________________；②题目给出的已知量为_______的质量，未知量为______的质量；③已知量与未知量有什么关系？
　　[解题]请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。
　　[对照]写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与P100
　　例1比较有哪些异同。 【阅读】自学课本P100例1、例2后，完成以下问题：
　　【思考交流】
　　1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？
　　2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？
　　【火眼金睛】
　　电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
　　【归纳小结】
　　1.计算的依据是 ________________________________ 。
　　2.计算的方法和步骤：___________________________________________
　　解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
　　步骤⑴设：____________________  ；（未知量带单位吗？）
　　⑵写：___________________________  ；（要注意什么？）
　　⑶标： ______________________；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）
　　⑷列：______________________________ ；（怎么比呢？）
　　⑸答：________________________________。
　　3.计算类型：
　　例1：已知__________的质量计算__________的质量。   
　　例2：已知 __________的质量计算 __________的质量。
　　4.注意事项：
　　⑴解题格式要规范，步骤要齐全。
　　⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。
　　⑶必须正确使用单位，单位要统一。
　　■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。
　　■常用的几个关系式：
　　①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100%  
　　②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量
　　③质量=体积×密度，即m=pv
　　④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。
　　【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
　　【自我测评】
　　【课堂练习】课本P103选择题
　　1.要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（    ）
　　A、2g         B、1g        C、1.5g       D、无法计算
　　2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（    ） A、27∶32∶102 B、27∶24∶43    C、4∶3∶2    D、108∶96∶204
　　3.在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
　　4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
　　5.用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？
　　【中考直通车】
　　6.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为(    )
　　A.4：9    B.8：11     C.10：11     D.31：44
　　7.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是(    )
　　A.第一次反应停止后，B剩余9g         B.第二次反应后，D的质量为50g
　　C.反应中A和B的质量比是3∶2       D.反应中A和C的质量比是5∶2
　　8.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
　　⑴反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3______＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
　　⑵请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
　　9.已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（    ）
　　A、14克A参加反应可生成D22克     B、A的相对分子质量是28
　　C、B的相对分子质量是40           D、C的相对分子质量最大
　　10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：
　　加热时间 t1 t2 t3 t4
　　剩余固体的质量（g） 4.24 4.16 4.08 4.08
　　试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为___________；
　　（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
　　11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 (     )
　　A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2       B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2
　　C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2         D．5 gC和9 gO2生成14 gCO2
　　12.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于5月21日13:40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 kg。
　　求： (1)4.8 kg氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为1.43 g／L)
　　(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?