《难溶电解质的溶解平衡》学案5

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约3190字。

  沉淀溶解平衡  (喻红霞   2015。12。29)   
  班级           姓名          
  【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
  2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
  3、以极度的热情投入课堂,体验学习的快乐。
  【课前导学】
  一、沉淀溶解平衡与溶度积
  1、基本概念(1)以PbI2为例,当Pb2+和I-       的速率与PbI2固体       的速率相等时,固体的质量              ,得到           ____,这样就达到了一种平衡状态,称为沉淀溶解平衡,其平衡常数称                        
  (2)Ksp只与                          有关,而与                     无关,溶液中离子浓度的变化只能使                  ,并不改变                   
  (3)Ksp反映了                             。当                   ___________________时,Ksp数值                        的难溶电解质,在水中的溶解能力越强。
  练习1、下列关于溶度积的说法正确的是    (     )
  A、溶度积大的化合物溶解度肯定大          
  B、不同温度的碘化银的溶度积不同
  C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
  D、将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
  练习2、在一定温度下,将足量氯化银固体分别加入:①10ml蒸馏水中;②30ml  0.1mol•L-1盐酸;③5ml  0.5 mol•L-1食盐溶液; ④10ml  0.2 mol•L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和,此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是    (     )
  A、①②③④     B、①②④③  
  C、①③②④     D、④③①②
  2、沉淀溶解平衡的影响因素:将Ca(OH)2固体放入水中,一段时间后达如下平衡:
  Ca(OH)2(s)   Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
  溶液的变化
  操作 平衡移动 mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH)2的Ksp
  加入少量的水
  加热
  加少量Ca(OH)2
  加入少量CaO
  【小结】①升高温度,沉淀溶解平衡一般向                            移动(        除外)
  ②加入少量水,沉淀溶解平衡向     移动,溶液中离子浓度       固体的质量会             
  ③ 加入含有该固体电离出的离子,会使平衡向               移动,固体的质量会      
  ④ 加入少量的该固体,平衡         移动,离子浓度        
  练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式:
  ___________________________________________________________________    ___________________________________________________________________
  二、沉淀溶解平衡的应用
  1、沉淀的溶解与生成
  写出AmBn(s)的溶解平衡方程式:                          ;
  其Ksp表示式为                ;其浓度商Qc的表达式为                         
  若Qc=Ksp,则                       ;若Qc>Ksp,则                       ;
  若Qc<Ksp,则                        。
  2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
  ★练习4、将等体积的4×10-3 mol•L-1AgNO3和4×10-3 mol•L-1K2CrO4混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?(已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12 mol3•L-3.)_______(填“是”或“否”)原因是
  ___________________________________________________________________              
  【小结】使一种离子沉淀完全的方法是                                      
  3、沉淀的转化

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