约3190字。

　　沉淀溶解平衡  （喻红霞   2015。12。29）   
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　　【学习目标】1、掌握沉淀溶解平衡的影响因素及溶度积。
　　2、小组合作探究灵活应用沉淀溶解平衡解决实际问题。
　　3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
　　【课前导学】
　　一、沉淀溶解平衡与溶度积
　　1、基本概念（1）以PbI2为例，当Pb2+和I-       的速率与PbI2固体       的速率相等时，固体的质量              ，得到           ____，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数称                        
　　（2）Ksp只与                          有关，而与                     无关，溶液中离子浓度的变化只能使                  ，并不改变                   
　　（3）Ksp反映了                             。当                   ___________________时，Ksp数值                        的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。
　　练习1、下列关于溶度积的说法正确的是    （     ）
　　A、溶度积大的化合物溶解度肯定大          
　　B、不同温度的碘化银的溶度积不同
　　C、溶度积只与难溶电解质的性质有关
　　D、将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质的浓度的乘积就是该物质的溶度积
　　练习2、在一定温度下，将足量氯化银固体分别加入：①10ml蒸馏水中；②30ml  0.1mol•L-1盐酸；③5ml  0.5 mol•L-1食盐溶液； ④10ml  0.2 mol•L-1氯化钙溶液中。均使氯化银溶液达到饱和，此时所得各溶液中Ag+浓度由大到小的排列顺序是    （     ）
　　A、①②③④     B、①②④③  
　　C、①③②④     D、④③①②
　　2、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
　　Ca(OH)2(s)   Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
　　溶液的变化
　　操作 平衡移动 mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓度 Ca(OH)2的Ksp
　　加入少量的水
　　加热
　　加少量Ca(OH)2
　　加入少量CaO
　　【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向                            移动（        除外）
　　②加入少量水，沉淀溶解平衡向     移动，溶液中离子浓度       固体的质量会             
　　③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向               移动，固体的质量会      
　　④ 加入少量的该固体，平衡         移动，离子浓度        
　　练习3、写出钟乳石形成过程所涉及的化学方程式：
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　　二、沉淀溶解平衡的应用
　　1、沉淀的溶解与生成
　　写出AmBn（s）的溶解平衡方程式：                          ；
　　其Ksp表示式为                ；其浓度商Qc的表达式为                         
　　若Qc=Ksp，则                       ；若Qc>Ksp，则                       ；
　　若Qc<Ksp，则                        。
　　2、生成沉淀的条件和沉淀完全的判断
　　★练习4、将等体积的4×10-3 mol•L-1AgNO3和4×10-3 mol•L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3•L-3.）_______（填“是”或“否”）原因是
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　　【小结】使一种离子沉淀完全的方法是                                      
　　3、沉淀的转化