人教版高中化学选修4 3.4 难溶电解质溶解平衡（第1课时）.doc 68.00 KB
人教版高中化学选修4 3.4 难溶电解质溶解平衡（第2-3课时）.doc 119.50 KB
第四节 难容电解质的溶解平衡 第1课时 溶解平衡概念和溶度积KSP
【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。
【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。
【知识链接】预 习 案
1.举例说明学过的“平衡” 它们有哪些特征？ ， 化学平衡、溶解平衡、电离平衡(弱电解质的电离平衡和水的电离平衡)、水解平衡特征:“_____、______、_______、______、_______” 。
2.平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等） ，平衡就向能够_________ 这种改变的方向移动。
3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。
4.溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟溶质、溶剂的性质有关。 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 固体物质的溶解度 在__________下， 某固态物质在______克溶剂里达到_______状态时所溶解的质量。叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。
【思考】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，会有有大量晶体析出。为什么？
【小组讨论】
1、分析并解释上述变化现象产生的原因。
由于浓盐酸的加入，使得溶液中C(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体。
2、如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中c(Na＋) ，c(Cl－)是否会变化?
在饱和溶液中加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中c(Na＋) ，c(Cl－)不会变化。
3、请写出食盐饱和溶液中的溶解平衡的表达式。
NaCl（s） Cl-（aq） ＋ Na+（aq）
【过渡】NaCl是一种可溶性的强电解质，晶体与溶液中的离子存在溶解平衡，那么难溶电解质在水溶液中是否也存在溶解平衡呢？
一、Ag＋和 Cl－的反应真能进行到底吗？
【思考与交流】
1、 什么叫难溶电解质？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解？
2、 以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？
3、 难溶电解质是否存在溶解平衡？请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。
【知识链接】预 习 案
1、 电解质的溶解性
物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。
（说明：教材中“几种电解质的溶解度表”的作用只是告诉学生通常意义的难溶物质也有一定的溶解度，绝对不溶的物质是没有的。建议尽量淡化溶解度的概念，创造条件让学生逐步形成用溶度积常数来衡量难溶电解质的溶解能力）
2、 难溶电解质溶解平衡的表示方法：
AgCl（s） Cl-（aq） ＋ Ag+（aq）
3、难溶电解质的溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立 P62
1）一些电解质如 AgCl 在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为 ______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种 _____________。
2）AgCl 溶解平衡的建立：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， _____________________，另一方面，溶液中的 Ag＋和 Cl－受AgCl 表面阴、阳离子的吸引，___________________________ 。在一定温度下，当__________________________________时，即得到_______________________。
（自测强化）AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为_________________ ______________。
由于沉淀、溶解之间的这种______平衡的存在，决定了 Ag＋和 Cl－的反应________进行到底。
3）溶解平衡的特征：____________________________________
4）习惯上将溶解度小于 0.01g的电解质成为难溶电解质，离子反应生成难溶电解质，离子浓度≤1.0×10-5 mol/L 时，认为沉淀就达完全，但溶液中还有相应极少量的离子。
5）影响溶解平衡的因素：
（1）内因：电解质本身的性质
第四节 难容电解质的溶解平衡和溶度积 第2~3课时：沉淀的生成、溶解和转化
【教学目标】（1）了解溶度积常数的化学意义，能够根据溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。
（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。
【重点、难点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化
【知识连接1】预 习 案
一、沉淀的生成 （1）常用方法：A、调节 PH 法。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调 pH 值至 7~8，可使 Fe3+转变为 Fe(OH)3 沉淀而除去。Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ B、加沉淀剂法。 如：沉淀 Cu2+、Hg2+等，以 Na2S、H2S 做沉淀剂。
（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 （3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等。 (4) 不同沉淀方法的应用 a. 直接沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 b. 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 c. 共沉淀法：除去一组某种性质相似的离子，加入合适的沉淀剂 d. 氧化还原法：改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去。
【知识回顾】根据溶度积可判断难溶电解质在水中沉淀的生成、溶解的情况：（教材P66）
当离子积Qc ＞Ksp时，情况为：__ _____
当离子积Qc = Ksp时，情况为：__ _____
当离子积Qc ＜Ksp时，情况为：__ _____
【思考与交流】根据P65表3-5数据，回答下列问题：
1、除去NaCl溶液中的Na2SO4杂质,选择CaCl2还是BaCl2溶液做沉淀剂，为什么？
2、除去并回收NH4Cl溶液中的FeCl3和MgCl2杂质的实验流程（部分）如下：
（已知：回收液中杂质离子Fe3+和Mg2+的物质的量浓度均为0.1mol/L。）
（1）pH1的范围： ，沉淀1的成分：
（2）pH2的范围： ，沉淀2的成分：
【提示】
1、 计算得：c(SO42-)CaSO4≈3×10-3mol/L 则SO42-未完全沉淀
c(SO42-)BaSO4≈1×10-5moL/L 则SO42已经完全沉淀
所以应该选择BaCl2溶液做沉淀剂
2 、3＜pH1＜9，Fe(OH)3
pH2＞11 Mg(OH)2
3、在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时，为了出去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加少量碱至溶液PH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。试解释原因。
【提示】
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
开始沉淀的pH 2.3 7.6 4.4
完全沉淀的pH 3.2 9.7 6.4
【总结】
1、 沉淀剂的选择：使溶液中的某种离子转化为难溶物除去，不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去。
2、 沉淀的方法;
沉淀剂法 直接沉淀法
(1) 调整溶液的pH法 （2）
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