江苏省2017年高二化学小高考教学案_高二（必修） 第1讲 钠、铝及其重要化合物
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江苏省2017年高二化学小高考教学案_高二（必修） 第2讲  铁及其重要化合物.doc
江苏省2017年高二化学小高考教学案_高二（必修） 第3讲  氯、溴、碘及其化合物.doc
江苏省2017年高二化学小高考教学案_高二（必修） 第4讲  含硫化合物的性质和应用.doc
江苏省2017年高二化学小高考教学案_高二（必修） 第5讲  生产生活中的含氮化合物.doc
江苏省2017年高二化学小高考教学案_高二（必修） 第6讲   23题选择题.doc
江苏省2017年高二化学小高考教学案_高二（必修） 第7讲 框图推断题.doc
　　第1讲  钠、铝及其重要化合物
　　【考纲解读  目标导航】
　　1．了解钠及其重要化合物的主要物理性质、要化学性质。
　　2．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
　　3．了解铝、氧化铝、氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的制备方法。
　　4．关注铝及其重要化合物在生产生活中的应用实例，能列举铝合金材料的重要应用。
　　【互动探究  核心突破】
　　典例1  下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是             (     )
　　A．CaCl2溶液　     B．澄清石灰水       C．稀盐酸     D．pH试纸
　　写出Na2CO3、NaHCO3分别与Ca(OH)2反应的离子方程式
　　____________________________________________________________________________；
　　____________________________________________________________________________。
　　知识链接1：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法归纳
　　典例2  有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，所得溶液溶质的组成可能为___________________________________________________。
　　随后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的CO2气体体积
　　（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
　　（1）向NaOH溶液中通入CO2气体后，
　　所得溶液中的溶质是                    ，
　　其物质的量之比为                      。
　　（2）产生的CO2体积（标准状况）是            L。
　　知识链接2： Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
　　(1)盐酸  ――→逐滴滴入 Na2CO3溶液
　　①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
　　②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－3＋H＋===HCO－3，
　　无色气体放出时反应的离子方程式：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
　　(2)Na2CO3溶液 ――→逐滴滴入 盐酸
　　①现象：有无色气体放出。
　　②反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
　　(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像归纳（讲下图编号填入横线上）
　　将盐酸逐滴滴入 NaHCO3溶液中，如下图      ；
　　将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，如下图       ；
　　将盐酸逐滴滴入含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如下图      ；
　　将盐酸逐滴滴入含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中，如下图        。
　　典例3 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，一定既有气体，又有沉淀产生的是__________。
　　①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③AlCl3溶液 ④饱和石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液
　　知识链接3：钠与酸、碱、盐溶液反应实质
　　溶液――→Na先发生Na＋H2O反应—→生成NaOH→与溶质是否反应→H2O减少→对溶剂质量的影响
　　典例4等体积、等物质的量的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是                     （    ）
　　第2讲  铁及其重要化合物
　　【考纲解读 目标导航】
　　1．了解铁及其重要化合物的主要物理、化学性质，主要用途。
　　2．了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+的相互转化，能检验Fe3+和Fe2+。
　　【互动探究 核心突破】
　　典例1  A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，
　　通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、
　　E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其
　　水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们
　　之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略
　　去)。请回答下列问题：
　　(1)反应④的离子方程式是____________________________。
　　(2)反应⑦的化学方程式是____________________________；
　　该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________mol。
　　(3)除去D溶液中混有的少量G的方法是______________________________________________。
　　知识链接1：变价金属铁的性质
　　典例2  要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为 (     )
　　①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
　　A．①③      B．③②     C．③①     D．①②③
　　知识链接2：Fe2＋和Fe3＋的检验
　　(1)根据溶液颜色
　　溶液呈浅绿色→           ；溶液呈棕黄色→         。
　　(2)用KSCN溶液和氯水
　　①流程：
　　溶液 加KSCN溶液―→无明显现象――→加氯水溶液变红色―→Fe2＋―→溶液变红色―→Fe3＋
　　②有关反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)；2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
　　(3)用NaOH溶液
　　①流程：
　　溶液加NaOH溶液―→白色沉淀―→灰绿色―→红褐色―→Fe2＋―→红褐色沉淀―→Fe3＋
　　②有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)；Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
　　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
　　(4)用酸性KMnO4溶液(或溴水)：Fe2＋能使KMnO4溶液(或溴水)褪色。
　　用KI-淀粉试纸：Fe3+ 能使KI-淀粉试纸变蓝。
　　典例3  下列各组离子一定能大量共存的是                                          (    ) 
　　A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－
　　B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
　　C．在无色透明的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－
　　D．在酸性溶液中：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3
　　知识链接3：“铁三角”转化及其应用
　　第3讲  氯、溴、碘及其化合物
　　【学测要求】
　　1．了解氯及其重要化合物的主要物理性质（B）
　　2．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应（B）
　　3．知道氯水的消毒和漂白原理（A），了解次氯酸的强氧化性（B）
　　4．了解氯的主要用途(A)
　　5．通过对氯及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法（C）
　　【知识重构】
　　案例分析1：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
　　（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应的离子方程式为：               。
　　（2）装置B中饱和食盐水的作用是                       ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                         。
　　（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入             。
　　a b c d
　　I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
　　II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
　　III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
　　（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为              色，说明氯的非金属性大于溴。
　　（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                ；该现象
　　（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                              。
　　（6）装置F的作用是__________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的          （填字母编号）。
　　A．饱和NaOH溶液   B．饱和Ca(OH)2溶液   C．饱和Na2SO3溶液   D．饱和Na2CO3溶液
　　考点突破1：氯气的制备及氯离子的检验
　　1．工业生产原理为：                                            ；称为“氯碱工业”。
　　2．一套制气装置包括：发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。
　　3．实验室制备Cl2中要注意的几处：①MnO2与浓HCl反应需要加热，且随着反应的进行，浓HCl变稀后，不再产生Cl2；②除杂要有先后顺序，先除HCl，再除H2O；③由于氯气的密度比空气大，故收集时应从长管进，将空气赶出。④氯气有毒，不能随意排放到空气中，故需要用碱液吸收。
　　案例分析2：新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子或反应等进行填空：
　　（1）使新制的氯水呈现黄绿色的微粒是                    ；
　　（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是              ；
　　（3）与碳酸钠作用产生气体的粒子是                      ；
　　（4）在石蕊试液中加入新制的氯水，现象                      ，参与反应的微粒是             ；
　　（5）取少量新制的氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，说明氯气具有         性，有关反应的离子方程式为：                                   。
　　（6）将新制的氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：①是由于                         ；②是由于                           。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是①或是②                                                            。
　　考点突破2：氯气的性质和用途
　　1．Cl2具有强氧化性，一般将金属氧化至最高价，如与铁反应生成FeCl3。