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　　盐 化肥》全章复习与巩固
　　【学习目标】
　　1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
　　2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
　　3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
　　【知识网络】
　　【要点梳理】
　　要点一、生活中常见的盐
　　1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
　　2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
　　3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
　　【要点诠释】
　　1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
　　2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
　　例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH
　　要点二、复分解反应发生的条件
　　复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
　　【要点诠释】
　　1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
　　2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
　　要点三、盐的化学性质
　　不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
　　类 型 反应条件 举 例
　　酸+盐→新酸+新盐 反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
　　碱+盐→新碱+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
　　盐+盐→新盐+新盐 反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
　　金属+盐→新金属+新盐 反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
　　Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
　　【要点诠释】
　　盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
　　要点四、化学肥料
　　1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
　　2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
　　3.氮肥的简易鉴别：
　　（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。