备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训试卷（7份）
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（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训（打包7套）
浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训1盖斯定律复合判据的应用20180716477.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训2化学平衡简答作图20180716478.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训3信息型电极反应式的书写20180716479.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训4综合实验规范简答20180716480.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训5制备实验中物质纯度的测定计算20180716481.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训6限制条件同分异构体的判断与书写20180716482.doc
浙江专版备战2019高考化学一轮复习加试题增分练特训7有机合成路线的设计20180716483.doc
特训1 盖斯定律、复合判据的应用
1．丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
Ⅰ主反应：3C4H8(g)===4C3H6(g) ΔH1
Ⅱ副反应：C4H8(g)===2C2H4(g) ΔH2
(已知丁烯的燃烧热ΔH3＝－a kJ•mol－1 ，丙烯的燃烧热ΔH4＝－b kJ•mol－1)
计算：ΔH1＝______________kJ•mol－1。
2．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：①CH4的燃烧热为890 kJ•mol－1；②H2的热值为50.2 kJ•g－1。
则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为__________________________；该反应自发进行的条件是____________________________。
3．生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：
①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨)4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝571.2 kJ•mol－1
②：BaSO4(s)＋4CO(g)4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 ＝－118.8 kJ•mol－1
回答下列问题：
(1)反应①在一定条件下能够自发的原因： __________________________________________。
(2) 已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 ＝－393.5 kJ•mol－1。
求CO 的标准燃烧热ΔH4＝________kJ•mol－1。
4．苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。
Ⅰ：C6H5—Cl(g)＋H2S(g)C6H5—SH(g)＋HCl(g) ΔH1＝－16.8 kJ•mol－1
Ⅱ：C6H5—Cl(g)＋H2S(g)===C6H6(g)＋HCl(g)＋18S8(g) ΔH2
反应Ⅱ的焓变不易测量，现查表得如下数据：
Ⅲ：C6H5—SH(g)===C6H6(g)＋18S8(g)
ΔH3＝－29.0 kJ•mol－1
请回答：反应Ⅱ为不可逆反应，请简述理由_______________________________________。
5．大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
已知：CO2(g)＋CaO(s)CaCO3(s)。某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其他初始实验条件不变，发生如上反应，分别在t秒时测定CO2的浓度(mol•L－1) 如下图。
该反应在____________条件下能自发进行。(填“较高温度”“较低温度”“任何温度”或“任何温度下均不能”)
6．水中的含氮物质在好氧硝化菌的作用下有如下反应：
NH＋4(aq)＋32O2(g)===NO－2(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－278 kJ•mol－1(快反应)
NO－2(aq)＋12O2(g)===NO－3(aq) ΔH＝－73 kJ•mol－1(慢反应)
则总的热化学方程式：NH＋4(aq)＋2O2(g)===NO－3(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝____kJ•特训2 化学平衡简答作图
1．在某温度下，反应2Cu(s)＋Cl2 (g)2CuCl(s) ΔH1＝－36 kJ•mol－1达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的两倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。
2．丙烯是重要的有机化工原料，丁烯催化裂解法是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
Ⅰ主反应：3C4H8(g)4C3H6(g) ΔH1
Ⅱ副反应：C4H8(g)2C2H4(g) ΔH2
以ZSM－5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T) 和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：
(1)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是________________________________________________________________________。
(2) 在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图3。在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在下图中画出恒压条件下丁烯的转化率随时间变化的曲线。
3．在恒定温度下，一个体积固定为1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2 L，在20分钟时重新达到平衡，请在图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。
4．工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l) ΔH＜0
某实验小组模拟工业合成尿素的条件，在恒定温度下，将NH3和CO2按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。
特训3 信息型电极反应式的书写
1．电解还原苯磺酸(C6H5—SO3H，一元强酸)可以制备苯硫酚C6H5—SH。以锌和石墨为电极，硫酸为电解质溶液，电解苯磺酸时的阴极反应式为___________________________。
2．用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式：__________________________________。
②若用9.65 A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为________。(F＝96 500 C•mol－1)
3．有研究者用HCl和CuCl2的混合液做蚀刻液，浸泡铜板可制备印刷电路板，蚀铜结束会产生大量含HCuCl2的废液。采用如图所示装置可直接从水中电解产生具有强氧化性的氢氧自由基(HO•)，再进一步反应可实现阳极区蚀刻液再生的目的。
阳极区发生的反应：_____________________________________，
H＋＋CuCl－2＋HO•===Cu2＋＋2Cl－＋H2O。
4．化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如下图所示。装置通电后，发生的总反应：_________________________。
5．铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用AlCl3与[FMI]Cl的混合液作为电解液(FMI＋是一种有机离子)。该电池工作的关键在于石墨(Cm)层间能反复嵌入、脱嵌AlCl－4等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化：Cm[AlCl－4]＋O2－→Cm[O2－]＋AlCl－4。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式：_________________________________________________。
6．镁电池毒性低，污染小。其中一种镁电池的反应原理为xMg＋Mo3S4===MgxMo3S4，写出该电池放电时的正极电极反应式： _____________________________________________。
7．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如下图所示。现以甲烷为燃料气，写出电极a的电极反应方程式：
________________________________________________________________________。
8．能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇、乙醇等是未来重要的绿色能源之一。日本计划发展燃料电池汽车业务，计划从2020年开始使用生物乙醇燃料电池，而摩托罗拉公司开发了一种甲醇为原料，KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。请写出甲醇燃料电池充电时阴极的电极反应式：___________________。
9．熔融碳酸盐(传导CO2－3)电解技术是一种吸收空气中CO2的新方法，其工作原理如图所示，写出电解时阴极的电极反应方程式： ______________________________________________。
10．某电解法制氨的装置如图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式：
________________________________________________________________________。
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