2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为学案（打包6套）鲁科版
2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为增分补课10学案鲁科版201807074150.doc
2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第1讲水的电离和溶液的酸碱性学案鲁科版201807074140.doc
2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2讲弱电解质的电离学案鲁科版201807074142.doc
2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3讲盐类的水解学案鲁科版201807074144.doc
2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第4讲难溶电解质的溶解平衡学案鲁科版201807074146.doc
2019版高考化学大一轮复习第8章物质在水溶液中的行为学案七电解质溶液中粒子浓度关系学案鲁科版201807074148.doc
　　第1讲　水的电离和溶液的酸碱性
　　【2019•备考】
　　最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
　　考点一　水的电离
　　(频数：★★☆　难度：★★☆)
　　1.水的电离
　　水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
　　2.水的离子积常数
　　Kw＝[H＋]•[OH－]。
　　(1)室温下：Kw＝1×10－14。
　　(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
　　(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
　　(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
　　3.影响水电离平衡的因素
　　(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。
　　(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。
　　(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。
　　4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响
　　体系变化
　　条件　　　 平衡移
　　动方向 Kw 水的电
　　离程度 [OH－] [H＋]
　　HCl 逆 不变 减小 减小 增大
　　NaOH 逆 不变 减小 增大 减小
　　可水解
　　的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
　　NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
　　温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
　　降温 逆 减小 减小 减小 减小
　　其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
　　水的离子积常数Kw＝[H＋]•[OH－]，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有[H＋]H2O＝[OH－]H2O。
　　1.教材基础知识判断
　　(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　)
　　(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　)
　　(3)室温下，0.1 mol•L－1的HCl溶液与0.1 mol•L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(　　)
　　(4)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(　　)
　　(5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(　　)
　　(6)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同(　　)
　　答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√
　　增分补课10
　　化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。
　　[知识查补]
　　电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(Kw) 难溶电解质的溶度积常数(Ksp) 盐类的水解常数(Kh)
　　概念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离常数 一定温度下，水或稀的水溶液中[OH－]与[H＋]的乘积 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数 在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数
　　表达式 (1)对于一元弱酸HA：
　　HA H＋＋A－，电离常数
　　Ka＝[H＋][A－][HA]
　　(2)对于一元弱碱BOH：
　　BOH B＋＋OH－，电离常数
　　Kb＝[B＋][OH－][BOH]
　　Kw＝[OH－][H＋] MmAn的饱和溶液；
　　Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n 以NH＋4＋H2O NH3•H2O＋H＋为例
　　Kh＝[H＋][NH3•H2O][NH＋4]
　　影响因素 只与温度有关，升高温度，K值增大 只与温度有关，升高温度，Kw增大 只与难溶电解质的性质和温度有关 盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大
　　“四大常数”间的两大等式关系
　　(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw＝Ka•Kh。
　　(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)
　　Ksp＝[Mn＋]•[OH－]n＝[OH－]n•[OH－]n＝[OH－]n＋1n＝1n(Kw10－pH)n＋1。
　　增分点1　电离平衡常数
　　常考题型 1.直接求电离平衡常数。
　　2.由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度。
　　3.由Ka或Kb求pH。
　　对策 试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。
　　【例1】　草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始