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2019高考化学平衡类问题攻略（打包5套）
2019高考化学平衡类问题攻略专题01化学平衡20180816643.doc
2019高考化学平衡类问题攻略专题02电离平衡20180816644.doc
2019高考化学平衡类问题攻略专题03水解平衡20180816645.doc
2019高考化学平衡类问题攻略专题04沉淀溶解平衡20180816646.doc
2019高考化学平衡类问题攻略专题05配位平衡20180816647.doc
　　攻略01   化学平衡
　　定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。
　　解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。
　　（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。
　　（2）平衡常数K
　　对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，K= 。
　　应用
　　①判断反应进行的限度
　　K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
　　K <10−5 10−5~105 >105
　　反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全
　　②判断反应是否达到平衡状态
　　化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在任意状态时，浓度商均为Qc= 。
　　Qc>K时，反应向逆反应方向进行；
　　Qc=K时，反应处于平衡状态；
　　Qc<K时，反应向正反应方向进行。
　　③利用平衡常数判断反应的热效应
　　若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
　　题型一  三段式法
　　攻略05   配位平衡
　　一、配位化合物的平衡常数
　　稳定常数和不稳定常数
　　在水溶液中，配离子是以比较稳定的结构单元存在的，但是仍然有一定的解离现象。如[Cu（NH3）4]SO4•H2O固体溶于水中时，如将少量NaOH溶液加入溶液中，这时没有Cu（OH）2沉淀生成，这似乎说明溶液中没有Cu2+或着可以认为Cu2+量不足以和所加的OH-生成沉淀。但若加入Na2S溶液，则可得到黑色CuS沉淀，显然在溶液中存在着少量游离的Cu2+离子。这就说明了在溶液中不仅有Cu2+离子与NH3分子的配位反应，同时还存在着配离子[Cu（NHl3）4]2+的解离反应，这两种反应最终会建立平衡：
　　Cu2+ + 4NH3     [Cu（NH3）4]2+
　　这种平衡称为配离子的配位平衡。根据化学平衡的原理，其平衡常数表达式为：
　　式中 为配合物的稳定常数， 值越大，配离子越稳定，因此配离子的稳定常数是配离子的一种特征常数。一些常见配离子的稳定常数见附录。
　　上述平衡反应若是向左进行，则是配离子[Cu（NH3）4]2+在水中的解离平衡为：
　　[Cu（NH3）4]2+  Cu2+ +4NH3
　　其平衡常数表达式为：
　　式中 为配合物的不稳定常数或解离常数。 值越大表示配离子在水中的解离程度越大，即越不稳定。很明显，稳定常数和不稳定常数之间是倒数关系：
　　题型一   配离子平衡浓度的计算
　　比较0.10 mol•L-1 [Ag（NH3）2]+溶液含有0.1 mol•L-1的氨水和0.10 mol•L-1 [Ag（CN）2]-溶液中含有0.10 mol•L-1的CN-离子时，溶液中Ag+的浓度。
　　【解析】（1）设在0.1mol•L-1 NH3存在下，Ag+的浓度为x mol•L-1,则：
　　Ag+  +  2NH3  [Ag（NH3）2] +
　　起始浓度/mol•L-!     0        0.1          0.1
　　平衡浓度/mo1•L¬-1    x        0.1+2x      0.1-x
　　由于c（Ag+）较小，所以（0.1-x）mol•L-!≈0.1mol•L-1，0.1+2x≈0.2 mol•L-1, 将平衡浓度代入
　　稳定常数表达式得：
　　（2）设在0.1mol•L-1 CN-存在下，Ag+的浓度为ymol•L-1，则：