2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练习试卷（10份）
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2019届高考化学一轮复习阶段排查落实练（打包10套）新人教版
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阶段排查落实练(八) 水溶液中的离子平衡
一、正误判断
1．弱电解质的电离平衡部分
(1)强电解质溶液中没有分子，只有离子(×)
(2)醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋CH3COOH(×)
(3)H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质(×)
(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)
(5)0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小(√)
(6)盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱(×)
(7)相同温度下，0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH＋4的浓度比0.1 mol/L氨水中NH＋4的浓度大(√)
(8)25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11(√)
(9)分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同(×)
2．水的电离和溶液的pH部分
(1)pH＝6的溶液呈酸性(×)
(2)只要是纯水，肯定呈中性(√)
(3)纯水的pH＝7(×)
(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
(5)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol/L(×)
(6)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b(×)
(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7(×)
(8)1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0(×)
(9)将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和KW均增大(×)
(10)用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差(×)
(11)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)
(12)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2(×)
(13)pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合所得溶液的pH＝2.3(√)
(14)pH＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH＝8.3(×)
(15)常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H＋)是10∶1(×)
(16)常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)
(17)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)(√)
(18)常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL(√)
(19)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(20)室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7(√)
3．盐类水解及沉淀溶解平衡部分
(1)钠盐都不能发生水解反应(×)
阶段排查落实练(二) 化学物质及其变化
一、常考易错的化学基本概念的正误判断
1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×)
2．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√)
3．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
4．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)
5．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
6．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)
7．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)
8．一种物质不是电解质就是非电解质(×)
9．含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)
10．强电解质溶液中没有分子(×)
11．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)
12．离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)
13．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)
14．凡是强酸和强碱反应的离子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×)
15．SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)
16．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)
二、氧化还原反应概念正误判断
1．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)
2．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化(√)
3．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)
4．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)
5．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)
6．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质(√)
7．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)
8．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√)
9．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)
阶段排查落实练(九) 有机化合物
一、正误判断
1．乙烯和甲烷可用溴的CCl4溶液鉴别(√)
2．除去CH4中的CH2＝CH2可选择酸性KMnO4溶液(×)
3．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键(×)
4．戊烷(C5H12)有两种同分异构体(×)
5．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯(×)
6．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同(×)
7．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同(√)
8．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内(√)
9．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷(√)
10．石油裂化主要得到乙烯(×)
11．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油(×)
12．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气(√)
13．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径(×)
14．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应(×)
15．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(×)
16．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液(√)
17．油脂、蛋白质是天然高分子化合物(×)
18．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性(√)
19．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应(×)
20．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇(×)
21．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基(×)
22．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂(√)
23．植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应，可以制造植物奶油(人造奶油)(√)
24．油脂有固定的熔、沸点(×)
25．淀粉和纤维素互为同分异构体(×)
26．石油的分馏属于物理变化，其各种馏分是混合物(√)
27．石油的裂化、裂解、煤的干馏、煤的气化和液化均是化学变化(√)
28．淀粉、纤维素、蛋白质属于高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物(√)
二、扫除盲点
1． 乙烯 可用于植物生长调节剂和水果的催熟剂。
2．乙烯使溴水褪色是因为发生 加成 反应，使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生 氧化 反应。
3．聚乙烯塑料 无 毒，可用于食品包装，聚氯乙烯 有 毒，不能用于食品包装。
4．乙酸又叫 醋酸 ，低于熔点时是无色冰状晶体，所以又称 冰醋酸 。
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