（全国通用版）2018_2019学年九年级化学上册全一册 导学案（打包 ）（新版）新人教版
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　　第二单元   我们周围的空气
　　课题1   空气
　　1.通过对“测定空气里氧气含量”的实验操作，观察、分析、了解空气的组成。
　　2.通过对空气、氧气等几种物质的比较，了解混合物和纯净物的概念。
　　空气的组成
　　阅读课本第26—2 7页的有关内容，完成下列问题：
　　1.拉瓦锡实验的原理：(1)汞+氧气 氧化汞  (2)氧化汞 汞+氧气
　　实验现象分析：实验(1)中的现象是 银白色的液态汞变成了红色的粉末 。
　　容器里空气体积减少约 1/5 ，消耗掉的是氧气；容器里剩余的约 4/5 体积气体是氮气。
　　实验(2)中的现象是 红色的粉末变成了银白色的液态汞 。
　　实验结论：空气由 氧气 和 氮气 组成。
　　2.空气中氧气含量的测定
　　a.可燃物要求：足量且产物是固体，只能与空气中的 氧气 反应。
　　b.装置要求：装置的气密性良好；装置内加水是为了 吸收五氧化二磷，防止燃着的白磷掉落瓶底，使集气瓶破裂 。
　　c.现象：有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约 集气瓶容积的1/5 。
　　d.红磷燃烧的化学反应文字表达式： 红磷+氧气 五氧化二磷 。
　　e.结论：空气是混合物；O2约占 空气体积的1/5 ，可支持燃烧；N2约占 空气体积的4/5 ，不支持 燃烧 ，也不能 燃烧 ， 难溶 于水。
　　1.燃烧匙伸入的速度为何要快？为什么要待红磷冷却后再打开止水夹？
　　燃烧匙伸入的速度要快，是为了防止瓶内外气体交换影响实验结果；而待红磷冷却后再打开止水夹是为了防止燃烧后集气瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，使进入瓶内的水的体积变小，导致实验结果偏小。
　　2.在我们的实验中，为什么进入的水的体积少于集气瓶容积的1/5？
　　红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了止水夹。
　　测定空气中氧气的含量的实验中，所选物质只能与空气成分中的氧气发生反应，生成物应为固体，不能是气体。
　　1.要保证实验2-1的成功，应保证：装置的气密性 良好 ；红磷 足量 ； 瓶内的气体冷却 后再打开止水夹。
　　2.空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78% 、氧气 21% 、稀有气体 0.94% 、二氧化碳 0.03% 、其他气体和杂质 0.03% 。
　　3.测定空气中氧气的含量 的实验中：
　　①液面上升到的位置小于1/5的可能原因是： 红磷的量不足；装置的气密性不好；未待冷却就打开了止水夹 。
　　②能否用铁、铝代替红磷? 不能 ，原因是 它们在空气中不能燃烧 。
　　③能否用碳、硫代替红磷? 不能 ，原因是 燃烧生成物是气体，瓶内压强无变化，水不会进入集气瓶 。
　　4.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是(  C  )
　　A.曾被称为惰性气体                B.都是无色、无味气体
　　C.都不能与其他物质发生化学反应    D.稀有气体有广泛的用途
　　5.现有一充满空气的瓶子，要将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是(  D  )
　　A.木炭     B.硫磺     C.铁丝     D.红磷
　　混合物和纯净物
　　阅读课本第27页下方的有关内容，完成下列问题：
　　课题2   氧气
　　1.了解氧气的物理性质。
　　2.掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象及文字表达式。
　　3.掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。
　　氧气的性质
　　阅读课本第33—35页的有关内容，完成下列问题：
　　1.氧气的物理性质：氧气是一种 无 色、 无 味、比空气密度 略大的气体 。它 不易 溶于水，在标准大气压下，在-183 ℃时变为 淡蓝色 液体，在-218 ℃时变成 淡蓝色雪花状 的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在 蓝色 的钢瓶中。
　　2.实验2-2：氧气的检验：
　　操作方法：把 带火星 的小木条放在集气瓶 内 。实验现象：带火星的木条 复燃 。实验结论：氧气具有 助燃性 。
　　3.同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：
　　反应现象
　　文字表达式 注意事项
　　在空气中 在氧气中
　　木炭 发 红 光 剧烈燃烧，发 白 光 碳+氧气 二氧化碳 燃烧匙应由 上 而 下 缓慢伸入集气瓶底
　　放热 ，生成的气体能使澄清的石灰水变 浑浊
　　硫磺 产生 淡蓝色的火焰 发出 明亮的蓝紫色 火焰 硫+氧气 二氧化硫 集气瓶的底部预先放一些 水
　　放热 ，生成 有刺激性气味 的气体
　　铁丝
　　不能燃烧 剧烈 燃烧 ， 火星四射 ，生成  一种黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 集气瓶的底部要预先放 水 或 沙
　　氧气的化学性质：比较活泼，能与许多物质发生反应，具有氧化性。
　　4.在实验2-3中，硫是 黄  色的，是 固 态的，燃烧时先由 固 态变成 液 态，然后硫蒸气燃烧。
　　5.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，燃烧的剧烈程度与 氧气含量 有关。
　　1.实验2-3和实验2-4中水的作用相同吗？
　　作用不同，实验2-3中的水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；实验2—4 中的水是为了防止高温熔化物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。
　　2.在实验2-4中，怎样使铁丝变光亮？铁丝为什么要绕成螺旋状？下端为什么要系一根火柴？
　　用细砂纸 打磨；铁丝绕成螺旋状是为了增大与氧气的接触面 积，提高温度；下端系一根火柴是为了引燃铁丝。
　　3.为什么有的物质 燃烧发光，有的物质燃烧产生火焰？
　　火焰是气态物质燃烧的特征，凡是可燃性气体和熔沸点较低且易汽化的可燃性固体，燃烧时都可以形成火焰；而像木炭、铁这些沸点高难汽化的可燃物燃烧时只会发光，不会产生火焰。
　　烟是固体小颗粒，雾是小液珠。现象和结论要分 清。描述现象时最忌说出生成物的名称。
　　燃烧是现象，点燃是条件。
　　1.对下列实验现象的描述中错误的是(  A  )
　　A.磷在氧气中燃烧产生白雾          B.木炭在氧气中燃烧发出白光
　　C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰  D.铁丝在氧气中燃烧火星四射
　　2.下列关于氧气的化学性质中，描述错误的是(  C  )
　　A.具有氧化性                       B.化学性质比较活泼
　　C.具有可燃性                       D.具有助燃性，可以支持燃烧
　　3.下列关于燃烧现象的描述，正确的是(  C  )
　　A.木炭在氧气中燃烧 产生大量的白烟   B.红磷在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
　　C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光   D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
　　化合反应和氧化反应
　　阅读课本第35页下方的内容，完成下列问题：
　　1.完成书本35页的讨论。
　　2.填写下表：
　　课题3   制取氧气
　　1.了解实验室制取氧气的反应原理和实验过程。
　　2.认识催化剂和催化作用。
　　3.认识分解反应，了解分解反应和化合反应的区别。
　　用高锰酸钾制取氧气
　　阅读课本第37页的有关内容，观察老师做实验 2-5的相关操作并完成下列 填空：
　　1.在实验室里，常用 分解过氧化氢溶液 、 加热氯酸钾 、 加热高锰酸钾 的方法制取氧气，属于化学变化。
　　2.高锰酸钾是一种 暗 紫色的固体，它受热时，分解放出氧气，同时还有 锰酸钾 和  二氧化锰 生成。反应的文字表达式：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气。做这个实验需要的实验仪器见课本第37页的图2—14。左边是制取氧气的发生装置，它包括的实验器材有 酒精灯、试管、铁架台、带有导管的橡胶塞 ;右边是收集装置，它包括的实验器材有 集气瓶、玻璃片、水槽 。
　　1.实验室用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放一团棉花？
　　防止加热时高锰酸 钾粉末进入导气管。
　　2.收集氧气时，可用什么方法？
　　可用排水法和向上排空气法收集氧气。
　　1.用排水法 收集到的氧气较纯净但不干燥，用向上排空气法收集到的氧气干燥但不纯净。
　　2.氧气的检验方法是将带火 星的木条伸入到集气瓶内，看木条能否复燃。
　　下列不是实验室制取氧气所选用的药品是(  D  )
　　A.高锰酸钾          B.过氧化氢溶液     C.氯酸钾            D.空气
　　用过氧化氢制取氧气
　　1.观察过氧化氢溶液的颜色为 无色 ，状态为 液态 。二氧化锰是 黑色 固体。
　　2.实验探究过氧化氢的分解。
　　实验编号 现象 原因
　　(1 ) 带火星的木条不能复燃 放出的氧气很少
　　(2) 带火星的木条复燃 过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰时分解加速
　　反应的文字表达式： 过氧化氢 水+氧气 。
　　1.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，实验室为什么不用加热的方式，而要用二氧化锰作催化剂的方式呢？
　　加热过氧化氢溶液产生氧气的同时，也会产生较多的水蒸气。
　　2.二氧化锰能放出氧气吗？加入后能制取更多的氧气吗？
　　不能；不能。
　　3.二氧化锰是反应物吗？
　　不是，它是催化剂，既不是反应物也不是生成物。
　　1.书写过氧化氢制氧气反应的文字表达式时，二氧化锰要写在箭头的正上方，因为它既不是反应物，也不是生成物(反应物写在箭头的左方，生成物写在箭头的右方)。
　　2.过氧化氢加热也可以分解产生氧气，但含有较多的水蒸气，使收集的气体不纯。
　　用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是(  B  )
　　A.不产生氧气          B.产生氧气的速率很慢