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2019高考化学一轮复习选习九月第一周练题（含解析）（打包6套）新人教版
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　　人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（1）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
　　A．28 g乙烯与环丁烷的 混合气体中含有的碳原子数为2 NA
　　B．0.1 mol•L-1的酷酸钠溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子总数为0.1 NA
　　C．1mol N2 与足量H2 充分反应生成NH3，转移的电子数为6 NA
　　D．2.2gT2O中含有的中子 数为NA
　　【答案】A
　　2、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
　　（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
　　（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；
　　（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验现象，以下推测正确的是
　　A．K+不一定存在                 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在
　　C．Cl-不一定存在                 D．混合溶液中CO32-的浓度为0.2 mol/L
　　【答案】C
　　能确定溶液中Cl－是否存在，故C正确；D．由上述分析可知，溶液中CO32－的物质的量浓度为0.1mol/L，故D错误；答案选C。
　　3、下列有关金属及其化合物的说法错误的是（   ）
　　A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
　　B．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
　　C．Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2
　　D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀
　　【答案】A
　　人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（2）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是
　　A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验    B．是否含有K+可通过焰色反应确定
　　C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-    D．一定不存在的离子为CO32-、I-
　　【答案】C
　　2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　　A．1 L0.1 mol.L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
　　B．0.1mlH2和0.1molI2于密闭容器 中充分反应后,其分子总数为0.2NA
　　C．80℃时,1L pH=1的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA
　　D．Na2O2与2.24L CO2完全反应,转移的电子数为0.1NA
　　【答案】B
　　【解析】NH4Cl溶液中,NH4+能够发生少量水解，NH4+数目小于0.1NA，A错误；H2和I2发生可逆反应生成碘化氢，反应前后分子总数不变，所以反应后分子总数为0.2NA，B正确；pH=1的硫酸溶液中，氢离子数目为0.1NA，C错误；没给标况下，2.24L CO2不一定为0.1mol，转移的电子数不一定为0.1NA，D错误；正确选项B。
　　3、下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是
　　A．塑钢门窗    B．不锈钢刀    C．纯铜导线    D．18K金首饰
　　【答案】B
　　【解析】冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金（主要指合金钢及钢铁）叫做黑色金属。A、塑钢门窗是以聚氯乙烯（UPVC）树脂为主要原料，选项A不符合；B、不锈钢刀为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，选项B符合；C、纯铜导线为铜单质，铜属于有色金属，选项C不符合；D、18K金首饰为金的合金，属于有色金属材料，选项D不符合。答案选B。
　　点睛：本题考查对黑色金属材料的理解，黑色金属又称钢铁材料，包括含铁90%以上的工业纯铁，含碳2%～4%的铸铁，含碳小于2%的碳钢，以及各种用途的结构钢、不锈钢、耐热钢、高温合金、精密合金等。广义的黑色金属还包括铬、锰及其合金。
　　4、下列有关物质的性质及用途，对应关系正确的是
　　A．Na2O2与CO2反应产生O2，可用于实验室制氧气    B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
　　C．Si硬度大，可用于制造太阳能电池    D．NH3易溶于水，可用于制作制冷剂
　　【答案】B
　　【解析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，选项A错误；B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，选项B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，选项C错误；D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，选项D错误；答案选B。
　　5、反应A C由两步反应A→B→C构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
　　A．A C的正反应为吸热反应
　　B．加入催化剂会改变A与C的能量差
　　C．A C正反应的活化能大于其逆反应的活化能
　　D．A C的反应热△H=E1+E3-E2-E4
　　【答案】D
　　【解析】A．由图像可知， A C的正反应为放热反应，A不正确；B．加入催化剂可有改变反应的路径，不会改变A与C的能量差，B不正确；C．由图像可知，A C是放热反应，故正反应的活化能小于其逆反应的活化能，以不正确；D．由盖斯定律可知，A C的反应热△H=E1+E3-E2-E4，D正确。本题选D。本题选D。
　　点睛：反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
　　6、电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的Cr2O72-．下列说人教化学2019高考一轮选习：九月第一周练题（3）
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
　　A．0.01mol乙烯气体被浓溴水完全 吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂
　　B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子
　　C．标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+
　　D．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子
　　【答案】B
　　2、常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是
　　A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
　　B．实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
　　C．该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
　　D．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
　　【答案】A
　　【解析】pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+浓度为0.1mol/L，则说明溶液中无CO32-。向溶液中加入过量的(NH4)2CO3溶液，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱碱阳离子双水解生成的，由于生成的沉淀为白色，故此弱碱阳离子为Al3+，还能说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+，故不能确定原溶液中含NH4+。前面加入的过量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-，故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加铜和硫酸，有遇空气变红棕色的气体丙生成，说明溶液中含NO3-．由于溶液显酸性，即含硝酸，则I-不能有。综上分析可知，溶液中一定无CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含0.1mol/LH+、0.1mol/LAl3+、0、1mol/LNO3-，由于溶液必须显电中性，且除H+外只能含4种离子，故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定无NH4+、K+、Na+、CO32-、Fe3+、Fe2+、I-，一定含Cl-、SO42-、H+、Al3+、NO3-。A、该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；B、实验消耗Cu 14.4g即0.225mol，设生成的气体丙NO的物质的量为xmol，根据得失电子数守恒可知：0.225mol×2=xmol×3，解得x=0.15mol，则0.15molNO与氧气反应后生成的气体丁NO2也为0.15mol，但由于状态不明确，故NO2的体积不一定是3.36L，故B错误；C、溶液中一定不含I-，故C错误；D、由于原溶液中含SO42-，故沉淀乙一定有BaCO3，也一定含BaSO4，故D错误；故选A。
　　点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、离子共存的判断，注意掌握常见离子的性质及检验方法。本题的易错点为硫酸根离子、氯离子的判断，需要通过电荷守恒进行判断。
　　3、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：