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2019高考化学一轮复习选习练题（含解析）（打包10套）新人教版
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2019高考化学一轮复习选习练题9含解析新人教版20181017392.doc
　　人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、对物质的量的理解正确的是（  ）
　　A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol
　　B．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
　　C．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
　　D．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
　　【答案】D
　　2、下列离子方程式书写正确的是 （     ）
　　A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2 溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓
　　B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-
　　C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑
　　D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
　　【答案】B
　　【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。故选择B。
　　3、下列物质的性质和用途描述错误的是
　　A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长
　　B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
　　C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂
　　D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹
　　【答案】B
　　【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
　　4、实验室检验SO2 中混有CO2 的装置如图所示。下列说法正确的是
　　A．①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水
　　B．②的主要作用是除去SO2
　　C．③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解
　　D．该装置也可用于检验NO2 中混有NO
　　【答案】C
　　【解析】A、SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2↑，①中盛放饱和NaHCO3 溶液不正确，故A错误；B、 ②的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误；C、 ③澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确；D、该装置不可用于检验NO2中混有NO，NO2通过水溶液后生成NO，故D错误；故选C。
　　5、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO2 2VO2+SO3(快)    4VO2+O2 2V2O5(慢)
　　下列说法正确的是
　　A．反应速率主要取决于V2O5的质量    B．VO2是该反应的催化剂
　　C．逆反应的活化能大于198kJ/mol    D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
　　【答案】C
　　【解析】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，人教化学2019高考一轮选习练题（2）含答案
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、下列反应的离子方程式书写正确的是
　　A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
　　B．将FeO溶于稀 硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
　　C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓
　　D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
　　【答案】A
　　【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。本题选A。
　　2、EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（ ）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（   ）
　　A．C10H16N2O8    B．C10H20N2O8    C．C8H16N2O8    D．Cl6H20N2O8Cl
　　【答案】A
　　【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。
　　点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。
　　3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（     ）
　　A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
　　B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
　　C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
　　D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
　　【答案】C
　　【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。答案选C。
　　4、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
　　选项 ① ② ③ 实验结论
　　A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液 氧化性：Cl2>I2
　　B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
　　C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
　　D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸
　　【答案】B
　　碳酸>硅酸,故D错误;所以B选项是正确的。
　　5、下列属于吸热反应的是
　　A．氧化钙与水反应    B．铁丝在氧气中燃烧
　　C．NaOH溶液与盐酸反应    D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
　　【答案】D
　　【解析】A．氧化钙与水反应是放热反应；B．铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C．NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。本题选D。
　　6、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2 +6C li1-xCoO2 +lixC6，结构如图所示。下列说法正确的是
　　人教化学2019高考一轮选习练题（3）含答案
　　李仕才
　　一、选择题
　　1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）
　　A．1：1    B．1：3    C．2：1    D．3：1
　　【答案】D
　　【解析】根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，根据示意图可知氮气和混合气体的体积之比是4：1。28g氮气是1mol，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合气体中CO和CO2的分子个数比为3：1，答案选D。
　　2、下列化学方程式或离子方程式正确的是
　　A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O
　　B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－
　　C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
　　D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－
　　【答案】C
　　3、下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是(  )
　　A．A    B．B    C．C    D．D
　　【答案】C
　　4、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
　　下列关于实验现象的解释或结论正确的是
　　选项 实验现象 解释或结论
　　A a中无明显现象 Na2SO3和H2O2一定不发生反应
　　B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存
　　C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Ba2++ SO32− == BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向移动，红色褪去