2019高考化学一轮编练习题九月小练试卷（12份）
- 资源简介：
此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。
2019高考化学一轮编练习题九月小练（含解析）（打包12套）新人教版
2019高考化学一轮编练习题九月小练10含解析新人教版201811161200.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练11含解析新人教版201811161199.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练12含解析新人教版201811161198.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练1含解析新人教版201811161201.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练2含解析新人教版201811161197.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练3含解析新人教版201811161196.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练4含解析新人教版201811161195.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练5含解析新人教版201811161194.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练6含解析新人教版201811161193.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练7含解析新人教版201811161192.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练8含解析新人教版201811161191.doc
2019高考化学一轮编练习题九月小练9含解析新人教版201811161190.doc
人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（1）
李仕才
一、选择题
1、在一定的条件下，某反应X(g)===Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50
c(X)/mol•L－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050
反应时间/min 60 70 80 90 100
c(X)/mol•L－1 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
下列说法正确的是( )
A．X的浓度越大，反应速率越大
B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X分解的速率与其浓度无关
D．X的分解速率先快后慢
解析：由表可知每隔10 min，X浓度变化量相同，故单位时间内c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D错、C正确；B项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.1～0.05，所用时间为50 min，而0.08～0.04，所用时间为40 min，故B错误。
答案：C
2、常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是( )
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液中水的电离程度①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，碳酸氢根离子既电离又水解：HCO－3H＋＋CO2－3、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，①<②<④<③，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，D项正确。
答案：D
3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
解析：A项，Cl2也能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B项，NH4Cl晶体受热易分解，故不能通过蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。
答案：D
4、下列说法正确的是( )
A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发生取代反应，A错误；乙醛和丙烯醛与H2充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（2）
李仕才
一、选择题
1、25 ℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是( )
A．生成的正盐化学式为BmAn
B．该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋
C．生成的盐为强酸弱碱盐
D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋
解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7，现在混合液的pH变为5，说明酸HnA为弱酸，B(OH)m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误；若B(OH)m是强碱，则Bm＋不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnAHn－1A－＋H＋，D项正确。
答案：D
2、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)＋3CO(g)高温2Fe(s)＋3CO2(g)，下列说法正确的是( )
A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，v(正)＝v(逆)＝0
C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变
解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)＝v(逆)≠0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。
答案：D
3、下列分离或提纯方法正确的是( )
选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法
A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液、洗气
B MgCl2溶液 FeCl3 MgO，过滤
C HCl气体 Cl2 饱和食盐水，洗气
D 乙醇 水 生石灰，过滤
解析：酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入CO2，A项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO后，促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe(OH)3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水，故C项错误；除去乙醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误。
答案：B
4、下列晶体分类中正确的一组是( )
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻璃是非晶体。
答案：C
5、在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成
C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变
D．v正(N2)＝2v逆(NH3)
解析：c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（3）
李仕才
一、选择题
1、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A．①②③ B．②③⑤
C．①③⑤ D．①④⑤
解析：A为固体，反应前后气体分子数不变，无论是否平衡，混合气体的压强，气体的总物质的量均不变，即①④不能作为判断反应是否达到平衡的标志，②③⑤中各量不变时，可判断反应达到平衡状态。
答案：B
2、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
解析：A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
答案：C
3、下列除去杂质的方法，正确的是( )
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气
解析：通入氢气过少无法除净乙烯，通入氢气过量会引入杂质氢气，A项错误；乙醇和乙酸钠都溶于水，不能分层，不能用分液法进行分离，B项错误；加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项错误；碳酸氢钠与HCl反应放出CO2，而CO2不与饱和碳酸氢钠溶液反应，D项正确。
答案：D
4、离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO
B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl
D．CaO>BaO>KCl>NaCl
解析：离子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。
答案：C
5、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a<c＋d
解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源