高二化学《反应原理》全套学案
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　　化学键与化学反应(实验中学)(8个).doc
　　[课标解读]
　　课标解读　　学习目标
      1.认识盐类水解的原理。
      2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。
      1.理解盐类水解的实质。
      2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。
　　3. 掌握影响水解平衡的因素

　　[知识再现]
　　知识点一：盐类水解概念:
　　1．在溶液中         电离出来的离子跟              所电离出来的H+或 OH-结合生成             的反应，叫做盐类的水解。
　　2．盐类的水解反应是              反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
　　知识点二：盐类水解的实质
　　1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的        或       生成弱电解质，从而破坏了水的                      使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
　　2．NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为                         
　　知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：
　　1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
　　2．多元弱酸阴离子的水解是       进行的。一般第     步水解的程度很小，往往可以忽略。
　　3．多元弱碱阳离子也是               水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以                  表示。
　　4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：
　　CH3COONa                             NH4Cl:                                
　　AlCl3：                              Na2CO3：                                 
　　AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：                                                  
　　知识点四：影响盐类水解因素：
　　主要因素是                      ，组成盐的酸根对应的酸越           (或阳离子对应的碱越      )，水解程度越             。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
　　1、温度：盐的水解是               反应，因此升高温度水解程度          .
　　2、浓度：盐的浓度越小，水解程度越              。
　　3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的         ,使平衡向         方向移动而       水解，若加酸则     水解。
　　4．针对下列平衡体系回答问题
　　Fe3+  + 3H2O        Fe(OH)3  + 3H+
　　条件　　移动方向　　H＋数　　PH　　Fe3＋水解率　　现象
　　升温　　　　　　　　　　
　　通HCl　　　　　　　　　　
　　加H2O　　　　　　　　　　
　　加Fe粉　　　　　　　　　　
　　加NaHCO3　　　　　　　　　　
　　加FeCl3　　　　　　　　　　

　　[典型解悟] 
　　题目编写人  齐军
　　[例1]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（ ） 
　　      A、④>①>③>②       B、①>④>③>② 
　　      C、①>②>③>④       D、④>③>①>②
　　  解析：此题是分析四种钠盐的酸碱性，对于NaHSO4是酸式强酸强碱盐，虽不水解，但在水中电离后，使溶液显酸性。NaHSO4Na++H++SO42-故NaHSO4相当于一价一元强酸。NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。对于CH3COONa与，，它们均为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，由于CH3COOH的酸性强于的酸性，故溶液的碱性强于CH3COONa溶液的碱性。所以，四种溶液pH值由大到小的顺序是④>①>③>②，答案应选A。
　　[例2]能够说明氨水是弱碱的事实是：
　　A、氨水具有挥发性
　　    B、1mol/L氨水溶液的pH=10
　　    ol/L NH4Cl溶液的pH=5
　　    D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀