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　　化学电源               化学反应原理专题一 第2单元
　　年级  高二      班级               设计人            审定人                 
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　　【学习目标】
　　1．了解常见的化学电源
　　2. 会写化学电源的电极反应式。
　　【教学重点】 会写化学电源的电极反应式。
　　【教学难点】：会写化学电源的电极反应式。
　　学习过程
　　【预习检测】
　　自从人类掌握了有关原电池的知识，根据其原理，设计了很多电源，我们称为“化学电源”。 常见电源有哪些？
　　【转引】下面我们就对常见的几种电池的原理进行研究。
　　1．一次电池
　　（1）碱性锌锰干电池   
　　碱性锌锰干电池的负极为锌，正极为金属棒，其电池反应方程式：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2，则电极反应为：
　　负极：                          正极：                          
　　（2）银锌纽扣电池
　　银锌纽扣电池的电极分别是Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液，电池反应的产物是ZnO和Ag，则其电极反应和电池反应为：
　　负极：                              正极：                             
　　电池反应方程式：                                     
　　2.二次电池
　　（1）铅蓄电池 
　　铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2，电解质是一定浓度的硫酸，工作时的电极反应为：
　　负极：                              正极：                             
　　放电时总反应方程式：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O
　　（2）镍镉蓄电池
　　正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。放电时发生的电极反应式：
　　负极：Cd+20H--2e-=Cd(OH)2
　　正极：2Ni(OH) +3e-= 2Ni(OH)2+20H
　　-电池总反应式：                                               
　　3.燃料电池
　　燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。
　　（1）氢氧燃料电池
　　一般用30％K0H溶液作这种电池的电解质溶液。电极可用含有催化剂的多孔石墨电极(负极中催化剂可用铂或钯，正极中催化剂可用AgO或CoO)。其放电时电极反应：
　　负极：                               正极：                            
　　（2）甲烷燃料电池
　　甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反应为：
　　正极：                                 负极： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O