《化学计量在实验中的应用》学案6
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约2940字。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
课前预习学案
一 预习目标
1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二 预习内容
1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法
三 提出疑惑
1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案
一 学习目标
1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点 ：
1有关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。
二 学习过程 ：
1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。
2计算公式：
3符号： 表示。
4单位： 或
5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
知识升华：
1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）
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