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　　第十二章 几种重要的金属
　　第一讲 镁和铝
　　考纲要求
　　1.金属元素原子结构的特征和在周期表中的位置；
　　2.金属晶体的结构和性质；
　　3.金属的共性和结构的关系。
　　复习目标：
　　1．镁和铝及其化合物的性质。
　　2．Al3＋、Al(OH)3、AlO2-的相互转化。
　　3．有关铝的化合物计算。
　　复习课时：二课时
　　复习过程
　　教与学方案
　　【自学反馈】
　　一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
　　1、金属元素在周期表中的位置
　　2、原子结构特征
　　⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少，一般小于4（Sn、Pb、Sb、Bi≥4）。
　　⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大（惰性元素除外）。
　　3、晶体结构
　　（1）金属元素形成的金属单质，在固态时全是金属晶体。
　　（2）金属晶体熔沸点与金属键的强弱有关，金属键的强弱与        和               有关；随着                             增强，金属键依次增强，金属晶体的熔沸点依次                 。
　　二、金属的分类
　　1、按原子结构特点分
　　⑴无变价金属：ⅠA、ⅡA及Al等金属；
　　⑵变价金属：ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。
　　2、冶金工业上：
　　3、按密度不同
　　按密度
　　4、按其丰度不同
　　按含量
　　三、金属的性质
　　1、物理共性：　　⑴ 状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。
　　⑵有金属光泽，不透明。
　　⑶有导热性和导电性。
　　⑷有延展性。
　　2、化学共性：
　　⑴均具有较强的还原性：
　　⑵在化合物中只有正价没有负价。
　　四、Mg和Al的比较
　　1  物理性质
　　相似点：均为             ；均为             ；                    熔点均         ；硬度均        ．都具有金属的通性
　　不同点：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均                          　　　　　　　　　　　　　　　
　　铝
　　2  化学性质
　　3 有关铝三角的基本图象
　　1、铝盐溶液和氨水的反应:
　　原理：Al3++3NH3· H2O  =  Al(OH)3 ↓ +3NH4+
　　2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液
　　现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
　　原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
　　Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
　　图象：
　　3、在一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液
　　现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀
　　Al3+ + 4OH－= AlO2－ +2H2O
　　Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH) 3↓
　　4、向偏铝酸盐溶液中通入CO2
　　原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-
　　5、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液
　　现象：开始有沉淀，之后沉淀溶解
　　H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓
　　Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
　　图象：
　　6、向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液
　　现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀
　　AlO2－ + 4H+ = Al3+ + 2H2O
　　Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
　　7、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
　　原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。
　　图象：
　　练习：1、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之