约10250字。

　　第四节 难溶电解质的溶解平衡
　　【高考目标定位】
　　考纲导引  考点梳理
　　了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
　　了解沉淀转化的本质。  溶解平衡。
　　沉淀溶解平衡常数——溶度积
　　沉淀反应的应用。
　　【考纲知识梳理】
　　一、溶解平衡
　　1.溶解平衡的建立
　　一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－ 的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态. 
　　AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn (s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　
　　2.溶解平衡的特征：
　　（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;
　　（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
　　3.电解质在水中的溶解度。
　　20。C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：
　　二、溶度积常数及其应用
　　1.表达式
　　难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
　　即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　Ksp =[An+]m·[Bm－]n Ksp仅受温度影响。 
　　2.溶度积规则
　　某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
　　①Qc > Ksp时,析出沉淀。
　　②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
　　③Qc < Ksp时,溶液未饱和。
　　三、沉淀溶解平衡的应用
　　1.沉淀的生成：调节PH法，加沉淀剂法。如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和