约3400字。

　　化学反应的方向和化学反应的速率
　　[考试目标]
　　（1）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
　　（2）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
　　（3）知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
　　（4）理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
　　（5）了解催化剂和化学反应速率的调探在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
　　[要点精析]
　　一、化学反应的方向
　　1．焓变与反应方向（只作了解）
　　一个化学反应在某种条件下能否自发进行，以及在什么条件下有可能按预期方向发生是可以预测的。其中焓变是影响反应方向的因素之一，但不是惟一的因素。多数能自发进行的化学反应是放热反应。如：氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，活泼金属与酸的反应等。但也有不少的吸热反应也能自发进行。如：铵盐与强碱的反应等。还有一些反应在室温下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解等。总之，无论是放热反应还是吸热反应都有可能自发进行。
　　2．熵变与反应方向（只作了解）
　　⑴熵：描述体系混乱度的一个物理量，用S表示。
　　⑵熵与混乱度的关系：①熵值越大体系的混乱度越大。②在同一条件下不同的物质熵不同。③同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关。对同一物质，S（g）  ＞  S（l） ＞ S（s）。
　　⑶反应的熵变：生成物总熵与反应物总熵之差。
　　⑷熵与反应方向的关系：熵变是判断反应能否自发进行的另一因素，也不是惟一的因素。熵增加有利于反应自发进行，但不是一定能自发进行。
　　3．焓变与熵变对反应方向的共同影响（只作了解）
　　一定条件下，一个反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应熵变有关。
　　⑴反应方向的判断依据：ΔH – TΔS  
　　①ΔH – TΔS＜0  反应能自发进行  ②ΔH – TΔS = 0 反应达到平衡状态  ③ΔH – TΔS＞ 0 反应不能自发进行
　　⑵反应方向的判断依据ΔH – TΔS 只适用于温度，压强一定条件下的反应，不能用于其它条件（如温度，体积）一定条件下的反应。判断温度、压强一定条件下反应的方向时,应同时考虑焓变与熵变两个因素。
　　①反应放热和熵增加都有利于反应自发进行，所以放热的熵增加反应一定能自发进行。
　　如:2KClO3(s) = 2KCl(s)+ 3O2(g)
　　ΔH=-78.03kJ·mol-1 ΔS =494.4J·K-1·mol-1
　　②吸热的熵减少反应一定不能自发进行
　　如: CO(g) = C(s,石墨)+ 1/2O2(g) ΔH=110.5kJ·mol-1 ΔS =-89.36J·K-1·mol-1
　　③当熵变和焓变作用相反时，二者相差悬殊,由某一因素主导。
　　如:常温下的放热反应:
　　4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) 
　　ΔH=-444.3kJ·mol-1 ΔS =-280.1J·K-1·mol-1
　　焓变对反应的方向起决定性作用。
　　⑶ΔH – TΔS 这一判断依据指出的是一定条件下，自发发生反应的可能性，并不能说明实际是否一定能发生反应。