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　　第一节  弱电解质的电离
　　第1课时
　　【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
　　⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
　　【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
　　【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
　　【学习过程】
　　［引入］我们在初三和高一都曾做过一些溶液的导电性实验，下面我们再做一次几种溶液的导电性实验，请同学注意观察实验现象，并根据看到的现象和以前学过的知识回答我将要提出的问题。
　　［演示］①分别做同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨水、醋酸、蔗糖、酒精溶液及蒸馏水的导电性实验。
　　［提问］从实验来看，有些溶液可导电，有些溶液不导电，什么样的溶液才导电呢？
　　［生］电解质溶液
　　［问］什么叫电解质？
　　[板书]一、电解质与非电解质
　　【旧知回顾】
　　⒈电解质：_____________________________                     _______  ___
　　非电解质：________________________________                           _
　　⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_______________    ___是电解质，_______________________是非电解质，
　　_______________既不是电解质，也不是非电解质
　　新学案P48练习1、练习2
　　［注意］使学生明确：
　　①电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
　　②“溶于水”或“熔化”两个条件具备其一即可，如BaSO4熔化时可导电，所以是电解质。
　　③必须是溶质本身电离出离子，也就是说：某物质的溶液能导电，该物质不一定是电解质。如SO2、NH3等都不是电解质，只能说它们与水反应的生成物H2SO3和NH3·H2O是电解质，Na2O是电解质是因为它熔化时可导电，溶于水导电只能说明NaOH是电解质。
　　【小结】
　　电解质      非电解质
　　概念： 在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。  在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
　　和结构关系： 大多数离子化合物强极性键共价化合物 极性键或非极性键构成的化合物
　　实例 酸 碱 盐，H2O，   大多数有机物，非金属氧化物等。如：SO3、CO2
　　说明： 溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有
　　电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：
　　电解质   →    电离出自由移动离子 →        导电
　　溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。
　　［提问］从上面的导电性实验来看，能导电的溶液其导电能力是否相同？
　　［生］不相同。