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　　第一节弱电解质的电离
　　第2课时
　　【课标要求】⒈巩固强弱电解质的概念.
　　⒉了解电离平衡常数及电离度的概念
　　【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
　　【学习难点】电离平衡常数的应用
　　【学习过程】
　　【旧知回顾】
　　（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？
　　（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?
　　讨论：1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？
　　2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？
　　【练习】1、下列说法是否正确？
　　（1）导电能力强的电解质一定是强电解质
　　（2）硫酸钡难溶于水，所以它是弱电解质
　　（3）1mol/LHCl溶液和1mol/LH2SO4溶液导电能力一样
　　（4）NaCl是强电解质，所以氯化钠晶体导电能力很强
　　（5）液态氯化氢不导电，所以它是共价化合物
　　【新知讲解】
　　三、弱电解质的电离
　　⒈电离平衡：                                                                  
　　。
　　⒉电离平衡的特征：
　　⒊电离方程式的书写： 
　　如CH3COOH                    NH3·H2O                   H2O
　　多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
　　如H2CO3                        H3PO4                     H2S
　　【小结】定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。（一种特殊的化学平衡）                    
　　特点：逆：弱电解质的电离
　　等：V电离=V分子化≠0
　　动：电离平衡是一种动态平衡
　　定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。
　　变：条件改变时，电离平衡发生移动。
　　⒋弱电解质电离平衡的移动
　　⑴弱电解质的电离平衡符合                   原理
　　⑵影响弱电解质电离平衡的因素有：
　　温度：                                                ；
　　浓度：                                                ；
　　同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的