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　　第2课时　强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算
　　[目标要求]　1.掌握溶液的pH的测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中c(H＋)与c(OH－)相对大小有关。2.会用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化，绘制滴定曲线。3.能进行溶液pH的简单计算。
　　一、单一溶液pH的计算
　　1．计算方法
　　酸：c(酸)――→电离c(H＋)―→pH
　　碱：c(碱)――→电离c(OH－)――→KWc(H＋)―→pH
　　2．强酸和强碱溶液的pH计算
　　(1)强酸(以c mol•L－1的HnA为例)
　　c(H＋)＝ncmol•L－1
　　pH＝－lgc(H＋)＝－lg_nc
　　(2)强碱(以c mol•L－1的B(OH)n为例)
　　c(OH－)＝nc mol•L－1
　　c(H＋)＝KW/nc―→pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc
　　二、混合溶液pH的计算
　　1．两强酸混合
　　c(H＋)混合＝c1H＋•V1＋c2H＋•V2V1＋V2―→pH
　　2．两强碱混合
　　c(OH－)混合＝c1OH－•V1＋c2OH－•V2V1＋V2――→KWc(H＋)―→pH
　　3．强酸强碱混合
　　(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。如室温下，中性溶液的c(H＋)＝10－7 mol•L－1，pH＝7。
　　(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c(H＋)过量，若碱过量，则求c(OH－)过量，继而计算pH。
　　知识点一　强酸、强碱溶液pH的计算
　　1．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol•L－1，则该溶液的pH可能是(　　)
　　A．4　　　　B．7　　　　C．8　　　　D．11
　　答案　D
　　解析　由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol•L－1<1×10－7 mol•L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3 mol•L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3 mol•L－1，pH＝11。
　　2．常温下某氢氧化钠溶液的浓度为0.01 mol•L－1，则该溶液的pH值为________。
　　答案　12
　　解析　强碱溶液中，c(OH－)等于碱的浓度，可先由溶液的物质的量浓度求出c(OH－)，再利用KW求出溶液中的c(H＋)，最后根据pH值定义求溶液的pH值。
　　c(OH－)＝c(NaOH)＝0.01 mol•L－1，
　　则c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1，pH＝12。
　　知识点二　强酸、强碱用水稀释后pH的计算
　　3．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　)
　　A．a＝b＝100        B．a＝b＝1 000           C．a<b          D．a>b
　　答案　C
　　解析　盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H＋的物质的量不会增加。溶液中c(H＋)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H＋)会随着水的加入而变小。