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　　第二节影响化学反应速率的因素
　　【今日目标】
　　1.了解活化能、活化分子对化学反应速率的影响。
　　2．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。
　　【学习过程】
　　一、活化分子和有效碰撞
　　1.有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。
　　2．活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
　　3．活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
　　如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
　　4．普通分子＋活化能活化分子。
　　5．活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
　　【思考】
　　1．(1)增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数吗？
　　【提示】　(1)不能
　　(2)催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能，对吗？
　　【提示】(2)对。
　　二、影响化学反应速率的因素
　　1.内因(主要因素)：反应物本身的性质。
　　2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
　　(1)浓度影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，　反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢
　　原因：其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率加快。
　　反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
　　(2)压强有气体的反应影响：增大压强(减小容器容积)，反　应速率加快；减小压强(增大容器容积，反应速率减慢)。
　　原因：增大压强(减小容器容积)→单位体积内活化分子数增大→反应速率加快；反之减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。
　　【思考】　
　　① 改变压强一定会影响化学反应速率吗？
　　【提示】　不一定。
　　② 怎样正确分析压强对化学反应速率的影响。
　　【提示】　压强的变化看是否引起物质浓度的变化来分析对化学反应速率的影响。
　　【总结】改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
　　a．对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
　　b．对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
　　恒温时，压缩体积――→引起压强增大――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率增大。
　　恒温时，对于恒容密闭容器：