约4100字。
　　第2课时　电解原理的应用
　　【今日目标】
　　1.了解电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜以及电冶金等电解原理的应用。
　　2．掌握电解原理的有关计算。
　　【学习过程】
　　一、电解原理的应用
　　【思考】　
　　① 电解饱和食盐水时，阴极上的产物是什么？
　　【提示】阴极产生NaOH和H2。
　　② 电解精炼铜时，粗铜中的杂质发生了什么变化？
　　【提示】比铜活泼的金属被氧化(如锌、铁等)；
　　比铜活泼性弱的金属形成阳极泥。(如Ag、Au 等)
　　【总结】
　　1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
　　(1)原理
　　阳极(C)：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)
　　阴极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)
　　总反应：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2↑
　　(2)现象：
　　阴极：有无色气泡产生，电解前若向溶液中滴入酚酞，阴极区溶液变红；
　　阳极：有黄绿色气体生成，该气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
　　2．电镀
　　(1)定义：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
　　(2)电镀池的组成：待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液(即电镀液)。
　　(3)原理(以金属制品上镀银为例)
　　阴极：Ag＋＋e－===Ag
　　阳极：Ag－e－===Ag＋
　　(4)特点：一多、一少、一不变。
　　“一多”指阴极上有镀层金属沉积；
　　“一少”指阳极上有镀层金属溶解；
　　“一不”变指电镀液浓度不变。
　　3．电解精炼
　　(1)原理：(以电解精炼铜为例)
　　阳极(粗铜)：Cu－2e－===Cu2＋(主要反应)
　　阴极(精铜)：Cu2＋＋2e－===Cu
　　(2)特点：阳极粗铜中的铜(以及比铜活泼的锌、铁、镍等)被氧化，阴极Cu2＋被还原；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成阳极泥。电解质溶液的浓度会逐渐减小。
　　例1、工业上处理含Cr2O72－的酸性工业废水常用以下方法：
　　①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；
　　②用Fe作电极进行电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；
　　③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。
　　试回答：
　　(1)电解时的电极反应：阳极为______________，
　　阴极为_______________。
　　(2) Cr2O72－转变成Cr3＋的离子方程式：___________________________________。
　　(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？
　　(4)能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，简述理由。
　　【解析】　由于Cr(＋6价)的化合物毒性远高于Cr(＋3价)的化合物，将Cr(＋6价)转化为Cr(＋3价)，对废水进行处理是电化学知识在实际生活中的具体运用。在处理有关问题时