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　　第三节电解池
　　第1课时　电解原理
　　【今日目标】
　　1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。
　　2．理解电解池的工作原理。
　　3．正确书写电解池中电极反应和电池反应方程式。
　　【】学习过程
　　一、电解CuCl2溶液
　　1.装置装置：
　　2．实验现象和结论
　　实验现象 结论
　　电流表指针发生偏转 说明电解质溶液在导电，形成闭合回路
　　与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体 析出金属铜
　　与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝 产生了氯气
　　3.实验原理分析
　　(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。
　　(2)两个电极上的反应和总反应：
　　阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－===Cl2↑。
　　阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－===Cu。
　　总反应：CuCl2 Cu＋Cl2↑。
　　(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
　　【思考】
　　1． 溶液中含有Cu2＋、H＋为什么是Cu2＋去阴极得电子，而不是H＋呢？
　　【提示】　阴极上的物质，发生还原反应，本身是氧化剂应具有氧化性，而氧化性Cu2＋>H＋，故Cu2＋先得电子。
　　二、电解原理
　　1.电解
　　使电流通过电解质溶液在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
　　2．电解池
　　（1）定义：将电能转化为化学能的装置。
　　（2）构成：
　　有外加电源
　　电解质溶液或熔融电解质
　　形成闭合回路
　　（3）电极：
　　阴极：与电源负极相连，发生还原反应
　　阳极：与电源正极相连，发生氧化反应形成闭合回路
　　【思考】
　　(1) 电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极能用铁吗？
　　【提示】：阴极可以用，但阳极不能用，否则阳极发生反应为Fe－2e－===Fe2＋，而不放出Cl2。
　　(2) 电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？
　　【提示】：一定。
　　三、电解池电极及电极产物判断
　　【思考】　
　　① 电解池中，阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗？
　　【提示】　阳极产物与材料有关，阴极无关。
　　② 电解CuSO4与NaCl的混合液，首先在阴、阳两极产生什么物质(用惰性电极)?
　　【提示】　阳极―→Cl2　阴极——Cu。
　　【总结】
　　1．电解池的电极和电极反应
　　2．电解时电极产物的判断
　　(1)阳极产物的判断
　　①活性金属电极
　　金属电极失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。
　　②惰性电极(Pt、Au、C)
　　（一般情况下为）阴离子失电子，生成对应非金属单质。