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　　【常用化合物知识总结】
　　镁及其化合物的性质
　　1808年英国的H .戴维在电解氧化镁和氧化汞的混合物时，因得到镁汞齐而发现了镁，并以氧化镁产地希腊的Magnesia城agnesium。镁在地壳中含量约为2.5%，以碳酸镁形态大量存在。海水中也含有约0.13%的Mg2+，它使海水具有苦味。镁在空气和水中由于在表面形成一层碱式碳酸镁保护膜，而不致进一步被侵蚀。它能与热水反应产生氢气，在加热时镁还可把CO2还原成碳。加热时镁可用于分离许多金属和非金属，如可把硅或硼从它们的氧化物中还原出来。镁能与氮、硫、卤素等许多非金属化合。镁粉很容易燃烧并发出强烈的白光，在空气中燃烧同时生成氧化镁和氮化镁。镁在生物化学上非常重要，它是构成叶绿素的特征元素，在生物体内也具有代谢功能；它也存在于人体细胞中。镁主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、建筑金属以及用于汽车、飞机、科学仪器上的镁合金；也可作还原剂、脱硫剂、脱氢和格氏试剂；也能用于制造烟火、闪光粉、镁盐等。目前镁的主要来源是先从海水中获得氯化镁，而后电解熔融氯化镁来制取。另外，在高温下用硅铁还原氧化镁也是常用的制取方法。
　　一、金属镁的性质
　　1．与非金属单质反应
　　①在空气中点燃镁条：2Mg  +  O2（点燃）==2MgO(白色固体)
　　②在氮气中点燃镁条：3Mg +N2（点燃）=== Mg3N2 （溶于水）
　　③在氯气中点燃镁条：Mg  +  Cl2（点燃）=== MgCl2
　　2．与某些氧化物的反应
　　①与水反应：Mg + 2H2O(热)==Mg(OH)2  +  H2↑(酚酞变红)
　　②在二氧化碳中点燃镁条：2Mg  +  CO2（点燃）===2MgO + C
　　3．与酸的反应：Mg + H2SO4== MgSO4  +  H2↑
　　4．与盐的反应：
　　Mg + 2NH4Cl== MgCl2+ 2NH3 ↑+ H2↑
　　Mg + CuSO4 == Cu + MgSO4
　　5．海水中提取镁涉及反应：
　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O = Ca（OH）2
　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH- = Mg（OH）2↓
　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl = MgCl2+2H2O
　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
　　二、镁的化合物的性质
　　氧化镁-----MgO     微溶于水，耐火材料氢氧化镁--------Mg(OH)2   难溶于水
　　制取：MgCO3(高温)==  MgO +  CO2↑（工业）
　　Mg(OH)2（加热）== MgO +  H2O
　　与酸的反应：
　　注意：与碱不反应
　　转化关系：MgCO3→Mg(HCO3)2 →MgCO3
　　铜及其化合物的性质
　　铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。固体铜呈紫红色光泽，面心立方晶系。铜稍硬，极坚韧，耐磨损，还有很好的延展性，容易锻造和压延成薄片，可轧成很细的金属丝。铜具有优良的导电和导热性，仅次于银，但含有杂质时则导电性大受影响。铜和它的一些合金还有较好的耐腐蚀能力。