约3310字。
　　氧化还原反应
　　课题 氧化还原反应 总课时 　1 班级（类型） 　
　　学习
　　目标 (1)学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应
　　(2)初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法
　　(3)理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
　　(4)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系 重、难点 重点:(1)用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
　　难点:(1)用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
　　(2)让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系
　　学习环节和内容 学生活动 教师反思
　　
　　第三节　氧化还原反应
　　第一课时　氧化还原反应
　　环节1   新旧知识衔接-完成下列练习
　　(1)物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应，一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
　　(2)在反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O中，H2被CuO氧化生成H2O，CuO被H2还原生成Cu。
　　(3)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从0价升高到＋2价，Cu元素的化合价从＋2价降低到0价。
　　(4)在下列物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是＋1和－1价，氧元素的化合价是－2和－1价。
　　环节2   自主学习（阅读教材P35-38-完成下列内容）
　　从不同角度认识氧化还原反应
　　1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
　　结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
　　2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
　　(1)
　　(2)
　　结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
　　3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
　　(1)
　　(2)
　　结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。
　　环节3   预习检测-发现问题
　　1．下列反应是氧化还原反应的是(　　)
　　A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
　　B．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
　　C．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　分析：反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。
　　答案：A
　　2．将下列反应类型与相应的化学反应连接起来。
　　反应类型　　　　　　 化学反应
　　(1)复分解反应　　　 A.H2＋Cl2=====点燃2HCl
　　(2)化合反应 B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
　　(3)置换反应 C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2
　　(4)氧化还原反应 D.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
　　答案：(1)—B，(2)—A，(3)—D，(4)—A、C、D
　　3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应(　　)
　　(2)置换反应一定是氧化还原反应(　　)
　　(3)氧化还原反应的本质是电子的转移(　　)