约4460字。
　　物质的量在化学实验中的应用
　　课题 化学计量在实验中的应用　物质的量浓度 总课时 　3 班级（类型） 　
　　学习
　　目标 1、运用比较的方法，使学生正确理解物质的量浓度的概念
　　2、运用量方程，使学生建立概念之间的联系
　　重、难点 1、物质的量浓度的概念
　　2、物质的量、摩尔质量和物质的量浓度之间的关系
　　3、一定物质的量浓度溶液的配制方法
　　学习环节和内容 学生活动 教师反思
　　第三课时　物质的量在化学实验中的应用
　　环节1   新旧知识衔接-完成下列练习
　　(1)溶液由溶剂和溶质组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算式为：
　　溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%。
　　(2)使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零，称量时物品放左盘，砝码放右盘。
　　(3)实验室欲配制下列溶液。请填空：
　　①配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量40 g NaOH，然后加入60 g水，搅拌均匀即可。
　　②配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量40 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。
　　环节2   自主学习（阅读教材P15-17-完成下列内容）
　　一、物质的量浓度
　　1．概念
　　用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
　　2．符号及单位
　　符号为cB，常用单位为mol/L(或mol•L－1)。
　　3．计算公式
　　cB＝nBV。
　　二、一定物质的量浓度溶液的配制
　　配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
　　环节3   预习检测-发现问题
　　1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L(　　)
　　(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L(　　)
　　(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L(　　)
　　(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol/L(　　)
　　分析：(1)说法正确。(2)溶解40 g NaOH后溶液的体积发生变化，不再是1 L，故浓度不是1 mol/L。(3)溶液是均一的，物质的量浓度不变，仍为0.1 mol/L，正确。
　　(4)因H2SO4===2H＋＋SO2－4，故H＋的物质的量浓度为2 mol/L。
　　答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
　　2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：
　　①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的(　　)
　　A．②④⑤　　　　　　　　 B．③④⑤
　　C．①②④ D．①③⑤
　　分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。
　　答案：D