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　　新课标人教版高中化学必修1第三章金属及其化合物
　　第二节几种重要的金属化合物
　　第1课时钠的重要化合物
　　（4号教师）
　　学
　　习
　　目
　　标 知识与技能 1、了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
　　2、了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途
　　过程与方法 1、通过探究实验，培养学生实验动手能力和合作探究能力
　　2、充分利用表格，培养学生用对比法分析解决问题的能力
　　情感态度
　　价值观 1、培养学生实验动手能力和合作探究能力
　　2、培养学生用对比法分析解决问题的能力
　　3、培养学生学习化学的兴趣和热情
　　学习重点 1、过氧化钠的化学性质
　　2、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的对比
　　学习难点 1、过氧化钠的化学性质
　　2、碳酸钠和碳酸氢钠物理性质和化学性质的对比
　　学情分析
　　1、学生具备了氧化还原反应和离子反应的相关知识。
　　2、通过对Na的学习，对Na的化合物有一些了解，知道如何学习元素化合物。
　　3、通过对必修1第一章的学习有一定的实验操作技能。
　　板
　　书
　　设
　　计 钠的重要化合物
　　一、钠的氧化物
　　1、Na2O（碱性氧化物）
　　2、Na2O2（氧化剂、供氧剂、漂白剂）
　　2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑（放热）
　　2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
　　二、钠盐（Na2CO3与NaHCO3）
　　1、与盐酸反应
　　CO32－＋2H＋= H2O+CO2↑
　　HCO3－＋H＋= H2O+CO2↑
　　2、不稳定性
　　2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
　　教学设计：
　　引入 实物展示：
　　面包，食盐，苏打水 它们都与钠的化合物息息相关，钠能形成许多化合物，常见的如氧化物，碱和盐。
　　温故知新 分析钠能形成哪些类化合物：
　　Na →Na2O、Na2O2→NaOH→NaCl、Na2CO3、
　　NaHCO3 我们今天重点研究钠的氧化物和钠盐中的碳酸钠和碳酸氢钠。
　　问题引思 Na2O Na2O2
　　物质颜色
　　O的化合价
　　通过对钠性质的研究，我们知道氧化钠和过氧化钠的颜色状态，和氧元素的化合价。
　　学生填表
　　氧化钠：
　　与水反应
　　与CO2反应
　　与盐酸反应
　　氧化物类型
　　氧化钠的性质和CaO类似，请问它能与哪些物质反应？
　　Na2O+H2O=2NaOH
　　Na2O+CO2=Na2CO3
　　Na2O+2HCl=2NaCl+2H2O
　　氧化钠能与酸反应仅生成盐和水，它是什么化合物？
　　碱性氧化物
　　过渡 那过氧化钠与这些物质反应吗？我们先通过实验研究过氧化钠与水的反应。
　　探究实验 过氧化钠与水反应实验探究：
　　取少量过氧化钠（约2药匙）于干燥的试管中，加入2-3滴水（用拇指堵住试管），用手感受试管的温度，立即用带火星的木条放在试管口（可适当深入试管内部）。然后向反应后的溶液中滴入酚酞，观察实验现象，完成表格。（时间3min） 学生分组实验；完成表格
　　学生讨论 实验现象 原理探究
　　1、带火星的木条复燃 有氧气生成
　　2、酚酞变红，后褪色 1、生成了碱NaOH
　　2、过氧化钠有漂白作用
　　3、试管变烫 该反应为放热反应