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　　必修二第二章期末复习学案
　　湖北省蕲春三中徐卓
　　【教学目标】1、复习化学能与热能
　　2、复习原电池
　　3、复习化学反应速率和限度
　　【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
　　一、化学能与热能
　　【例题1】下列叙述中不正确的是（）
　　A.放热反应在常温下不一定能够发生
　　B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
　　C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热
　　D.吸热反应在常温下有可能发生
　　〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）
　　A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应
　　B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应
　　C.炸药爆炸时发生的是放热反应
　　D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同
　　【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？
　　2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？
　　3、请列举六个吸热反应。
　　二、化学能与电能
　　【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）
　　A.Fe3+得到电子被氧化
　　B.Cl—向铜棒移动
　　C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多
　　D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+
　　〖跟踪训练2〗下列说法中错误的是（）
　　A.不是任何化学反应都可以设计成原电池
　　B.原电池工作时电子从负极流出，流入正极
　　C.手机充电宝正确使用其寿命是可无限期
　　D.以氢氧化钠为电解质，石墨为电极，向两极分别通入CH4和O2，溶液中会生成CO32—
　　【小结】1、构成原电池的条件有哪些？
　　2、原电池工作时溶液中阴阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？
　　3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。
　　三、化学反应速率和限度
　　【例题3】下列说法正确的是（）
　　A.加压时所有的反应速率会增大
　　B.升温时任何反应速率增大
　　C.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大
　　D.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快
　　〖跟踪训练3〗在一容积为2升的密闭容器中，通入1mol N2和4molH2，10min后达到平衡，容器内气体物质的量是反应前的80%。
　　（1）此时容器中①H2的浓度为
　　②N2的反应速率为
　　③NH3的产率是
　　④能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
　　A.气体的密度不变
　　B.H2的正反应速率是N2的正反应速率的三倍
　　C.气体的平均相对分子质量不变
　　D.NH3的正反应速率和N2的逆反应速率相等