约6750字。
化反应热定义：化学反应过程中释放或吸收的热量符号：ΔH，单位：kJ/mol计算①根据热化学方程式求反应热②根据盖斯定律计算化学反应的焓变吸热反应：ΔH>0，E反应物<E生成物， E断键吸收>E成键放出放热反应：ΔH<0，E反应物>E生成物， E断键吸收<E成键放出
关于反应热大小比较
1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。
2．参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。
3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
4．同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。例如，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2，可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化，而由固态到气态是需要吸收能量的，所以Q1＞Q2、ΔH1＜ΔH2。故当同一反应中只由于聚集状态不同比较反应热的大小时，反应物为固态时放出的热量少，生成物为固态时放出的热量多。
5．中和热为稀溶液中强酸与强碱生成1 mol H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－Q2 kJ/mol
【解析】 反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2>Q1；
B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2<Q1；C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反应生成CO2要放出热量，故Q2>Q1；D选项：反应物的物质的量不同，前一反应的物质的量是后一反应的物质的量的2倍，故Q1＝2Q2，即Q2<Q1。
【答案】 AC
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源