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　　第一章第二节化学计量在实验中的应用
　　第一课时学案  物质的量及其单位
　　【学习目标】
　　知识与技能：
　　1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
　　2了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
　　3.了解阿伏加德罗常数的含义。
　　过程与方法：
　　1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。
　　2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。
　　情感、态度与价值观：
　　1.认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
　　2参与概念的形成过程，积极主动学习。
　　3.解题达到规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
　　【教学重点】物质的量及其单位摩尔
　　【教学难点】物质的量概念及其理解
　　预习自学
　　【问题导学】展开你的思维，发挥你的想象。
　　1、你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？
　　化大为小、化整为零。变不可称量为可称量
　　2.在没有精密天平的条件下，你能称量出一粒大米的质量吗？能数出一袋米有多少粒吗?你的主导思想又是什么？
　　积少成多：以一千粒为一个集体，测千粒重，变不可称量为可称量，可计算出一粒大米的质量。
　　3.北斗星距离我们有多远？
　　如果用米来计量，数字相当的大。积少成多（以光在一年的传播距离做为一个集体，称为一光年）。
　　4．如何通过实验方测知教材中一张纸的厚度？
　　积少成多：以一本书为一个集体，量出其厚度再除以张数。
　　5、12只笔＝1打        36只笔＝     打          18只笔＝        打
　　显然，用确定一个集体的办法，可以把复杂问题简单化。如确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了.这就是第二节要学的内容。先回顾一下相关知识：
　　【知识回顾】巩固双基，提升能力。
　　1．原子：原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。
　　2．相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
　　3．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
　　①Fe　　　　 ，  ②CO2　　　　　　  ③HCl　　　     ，④H2SO4___________。
　　4．根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
　　该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为______。
　　由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。如果确定一个粒子的集体，就可把物质（可称量物）质量与分子数（粒子）联系起来了.国际上以0.012kg12C中所含的碳原子数（约是
　　6.02×1023）为微粒集体，并定义为一个物理量----物质的量。
　　【知识链接】国际单位制七个基本物理量
　　物理量 物理量符号 单位名称及符号
　　长度
　　时间
　　质量
　　温度
　　光强度
　　电流
　　物质的量
　　【教材阅读】认真阅读并完形填空物质的量
　　1．定义：表示_______________________________              ___。符号：___   __  。
　　2．单位：        ，简称         ，符号：___   __  。
　　3．阿伏加德罗常数：                                   称为阿伏加德罗常数，它是一个        ，数值约为             ，符号：         单位：         。