《化学计量在实验中的应用》导学案1（5份打包）
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河北省张家口市第十中学高一人教版化学必修一导学案：1.2.5 导学案.doc 68.00 KB 第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿
【学习目标】
1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.了解阿伏加德罗常数的含义。
【重点难点】
物质的量概念及其理解
【自主学习】
一滴水(约0.05mL)大约含有17万亿亿个水分子。10亿人每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年数清。
科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
一、物质的量及其单位
1.物质的量：表示 。它的符号是 。
2. 单位： 符号：
【对点训练】
下列说法是否正确（ ）
A.1 mol人 B.1 mol细菌 C.1 mol氧气分子 D.1 mol质子
【合作探究】
使用物质的量及其单位要注意：
二、阿伏加德罗常数
1.定义 ：
2.符号 ：
【合作探究】
1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为
第二节 化学计量在实验中的应用（第二课时）
班级 ＿姓名＿＿＿ ＿
【学习目标】
1.了解摩尔质量的概念,及摩尔质量与相对原子质量的区别和联系。
2.运用摩尔质量的概念，能进行有关摩尔质量的计算。
3.归纳物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系。
【重点难点】
物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔 质量的关系。
【自主学习】
1．相对原子质量 ：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它相比所得的值,就是这种原子的相 对原子质量。
2．写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①C ②Fe ③H2O ④H2SO 4_____⑤Na+_ _____⑥OH-_____.
3．填写下面的表格，看是否可以从 这些数据中得出有用的结论。
粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量 （g/个） 1摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质
的质量（g）
C 1.993×10-23
Fe 9.302×10-23
H2O 2.990×10-23
H2SO4 1.628×10-22
Na+ 3.821×10-23
OH- 2.824×10-23
结论：① 1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
② 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值 上等于 。
③ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 。
④ 1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于 。
【对点训练】
1mol O的质量是 g；1mol S的质量是_____g ；1mol CO2的质量是_____g。
1mol NaOH的质量是____g；1mol NH4+的质量是____g；1molSO42-的质量是_____g。
【自主学习】
三、摩尔质量
定义： 叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。
符号： 。 单位： 。
摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系
摩尔质量 相对分子质量
区别
联系
【合作探究】
计算下列物质的物质的量或质量：
（1）9.8g H2 SO4的物质的量 （2）5.3gNa2CO3的物质的量
（3） 0.25molCaCO3的质量 （4）2.0molH2O的质量
第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）
班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿
【学习目标】
1．知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。
2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算
【重点难点】
气体摩尔体积的概念及有关计算
【自主学习】
1.物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。
2．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1mol O2和H2的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量(g) 密度
（g/L） 1mol物质的体积（L）
O2 1.429
H2 0.0899
3.下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol物质的体积
物质 摩尔质量(g/mol) 1mol物质的质量
(g) 密度
（g/cm3） 1mol物质的体积（cm3）
Al 27 2.70g/cm3
Fe 56 7.86 g/cm3
H2O 18 0.998 g/cm3
C2H5OH 46 0.789 g/cm3
结论：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积 （填相同或不同）
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似 （填相同或不同）
【自主学习】
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