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　　选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热 能源
　　【学习目标】1.理解燃烧热的概念。
　　2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
　　【学习重点】表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算
　　【学习难点】表示燃烧热的热化学方程式的写法
　　自主学习
　　一、燃烧热
　　1、定义：在101 kPa时，1 mol纯物质          生成             时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位          。
　　2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：
　　（1）研究条件： 101 kPa，温度通常是25℃。
　　（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
　　如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。
　　（3）燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。
　　（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△ H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：                                                    。
　　特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，如CH4的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。
　　[资料]1、中和热
　　1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
　　2）中和热的表示：H+(aq) +OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol。
　　3）要点
　　①条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。
　　②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
　　③生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。④放出的热量：57.3kJ/mol
　　二、能源
　　1．能源就是能提供           的自然资源，包括                                 等。
　　2.我国目前使用的主要能源是                ，是不能                    。
　　3.解决能源的办法是              ，即开发                 和节约          ，提高能源的                   。
　　4.现在探索开发的新能源有                                   等，新能源的主要优势是                                      。
　　5、能源、一次能源、二次能源
　　合作探究
　　1、燃烧热和中和热的区别与联系
　　相
　　同
　　点 燃烧热 中和热
　　能量变化
　　ΔH
　　不
　　同
　　点 反应物的量
　　生成物的量
　　反应热
　　的含义
　　2、结合P7表1-1应根据什么标准来选择燃料？
　　3、我国的能源状况如何？你有何感想？
　　4、讨论煤作为燃料的利弊；（可中秋回家上网查阅，寻找调高煤炭利用率及减少污染物排放的重要途径）
　　【巩固练习】
　　知识点一　燃烧热
　　1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)
　　A．1 mol物质燃烧所放出的热量
　　B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
　　C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
　　D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
　　2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)
　　A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ•mol－1