《化学反应与能量的变化》导学案1（3份打包）
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2015-2016学年河北省邢台一中高二化学同步练习：1.1化学反应与能量变化（人教版选修4）.doc 90.00 KB
2015-2016学年河北省邢台一中高二化学同步练习：1.2燃烧热能源（人教版选修4）.doc 122.00 KB
2015-2016学年河北省邢台一中高二化学同步练习：1.3化学反应热的计算（人教版选修4）.doc 95.50 KB
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
练习题：
1、下列说法正确的是
A．吸热反应不加热就不会发生
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．放热的反应在常温下一定很容易发生
2、下列是放热反应的是
A．硫酸的稀释 B．铝热反应
C．氢气还原氧化铜 D．氯化铵固体与八水合氢氧化钡的反应
中学3、已知：一定条件下， C(石墨)→C(金刚石) 是吸热反应，则可以判断
A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定
C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
4、已知反应 Ｘ＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ 为放热反应，下列说法正确的是
A．Ｘ的能量一定高于Ｍ B．Ｙ的能量一定高于Ｎ
C．Ｘ和Ｙ的总能量一定高于Ｍ和Ｎ的总能量 D．该反应不必加热就可反应
中学中学 中学5、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A. 2Q1+ Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2<4Q3
C. Q1+ Q2<Q3 D. Q1+ Q2＝Q3
思考题：
1、什么是放热反应？什么是吸热反应？它们有什么特点？
2、常见的放热反应有哪些？常见的吸热反应有哪些？
3、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素是什么？
一、反应热、焓变
[思考与交流] 阅读课本，思考以下问题。
① 化学反应的本质是什么？
② 化学反应中为什么会有能量变化？
中学 中学③ 从微观角度分析，什么是放热反应？什么是吸热反应？
1、化学键的断裂与形成和化学反应中能量的关系：
任何化学反应都有 ，化学反应过程中，当反应物分子的化学键 ，需要
；当生成物分子的化学键 ，需要 。反应完成时，断键吸收的能量与成键放出的能量 ，产生了热效应，对外界环境表现为吸热或放热。
2、反应热、焓变：
概念： ，又称 。
（研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。）
符号：
单位：
表示方法： 放热反应：
吸热反应：
反应热的原因：取决于 相对大小。
能量 能量
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
第一课时
练习题：
1、下列说法错误的是 （ ）
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
中学B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
2、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）
A．② ④ B．① ④ C．② ③ D．① ④ ⑤
3、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是（ ）
A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= -571.6 KJ/mol
C．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数
4、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ）
A． CH3OH（l）＋ O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ•mol－1
B． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ•mol－1
C． 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ•mol－1
D． 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ•mol－1
5、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是 （ ）
A．0.5Q B． Q C． 2Q D．5Q
思考题：
1、反应热、燃烧热、中和热的联系和区别？
2、反应热（燃烧热、中和热）能否利用仪器由实验测得？
一、燃烧热、中和热
[思考与交流] 阅读课本，回答以下问题。
1、反应热、燃烧热、中和热的关系：
www.中学由于反应情况不同，反应热可以分为多种，例如 、 、 等。
2、燃烧热：
燃烧热是指 ℃、 kpa时， 纯物质 生成 的氧化物所放出的热量。
燃烧热的单位是 ，燃烧热通常可以利用 由 测得。
【特别提醒】
（1） 燃烧热是反应热的一种，其中ΔH为“-”或者ΔH〈0
第一章 化学反应与能量
第三节 反应热的计算
第一课时
练习题：
〖课前练习1〗298K，101KPa时，将1 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出
18 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？
〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
1、盖斯定律：
内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或
__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的
_____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：
①________________________________________________________________，
②________________________________________________________________，
2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系
△H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？
计算的步骤？
1、 找出能量守恒的等量的关系
图1 图2
（1） 找起点 中学A
（2） 找终点 www.中学C
（3） 过程 A→B→C A→C
（4） 列式 △H1+△H2=△H3
【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO (g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准
(1) 找起点C(s),
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