2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《化学反应方向及判断依据》（苏教版选修4）.doc 48.00 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《化学反应速率的表示方法及其影响因素》（苏教版选修4）.doc 109.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《化学平衡常数》（苏教版选修4）.doc 50.00 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《化学平衡的移动》（苏教版选修4）.doc 75.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《化学平衡状态的标志》（苏教版选修4）.doc 64.50 KB
2015-2016学年福建漳州芦城中学高二化学教案：《影响化学反应速率的因素》（苏教版选修4）.doc 537.00 KB
　　专题2 第二单元 化学反应的方向和限度
　　[教学目标]
　　1、知识与技能：（1）理解熵的概念
　　（2）能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向
　　2、过程与方法：通过联系生活以及自然界的普遍变化规律引导学生理解判断自发反应进行的两个因素。
　　3、情感态度与价值观：通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。
　　[教学重点]  自发反应与反应方向的判断。
　　[教学难点]  熵变与焓变的理解。
　　[教学过程]
　　【引导】我们知道，水总是由高处往低处流，这一过程能自发进行，而低水高流现象能否自发发生？低水高流要实现可采取什么办法？在低水高流过程中外界停止做功，过程还能否实现？
　　【板书】：一、自发过程与自发反应
　　1、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。
　　讨论  请尽可能多地列举你熟知的自发过程。如：NaCl溶于水、室温下冰融化成水、热由高温物体传向低温物体、铁器暴露在潮湿空气中会生锈、可燃性气体在空气中遇明火就会燃烧等等。
　　总结：自发过程的特点：自发过程具有方向性，且不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。
　　叙述：与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。
　　板书：2、自发反应：在一定条件下（一定温度和压强下）不需外界帮助，就能自动进行的反应，称为自发反应。如：Zn和CuSO4反应。
　　交流与讨论P42：讨论下列反应在室温下能否自发进行。如能自发进行，请写出相应的化学方程式。
　　1、水分解成氢气和氧气的反应。  2、氯气与溴化钾溶液的反应。
　　3、乙烯与溴单质的反应。        4、氮气和氧气生成一氧化氮。
　　过渡：究竟如何判断一个反应是否能自动进行？
　　板书：二、判断化学反应方向的依据
　　分析与讨论：   下列反应都能自发进行，分析其可能的原因
　　3Fe(s) + 2O2(g) = Fe3O4(s)　　　   △H　 = -1118.4 kJ•mol-1
　　C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　　　    △H　 = -393.509 kJ•mol-1
　　CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  △H　 = -890.36 kJ•mol-1
　　学生寻找规律 得出结论：放热反应，体系的能量降低，自然界的过程有着趋于向能量较低方向进行的趋势，放热有利反应自发，它是自发反应的一个内在推动力。
　　板书：<结论>1、判断化学反应方向的依据一（焓判据）：H＜0 的反应有自发进行的倾向。
　　提出问题：“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？
　　探究实验：学生观察现象并得出结论
　　NH4Cl晶体+氢氧化钡晶体反应    现象: 温度降低，锥型瓶和木板间结冰。
　　得出结论: 有些吸热过程或没有热效应的过程也可能自发进行，所以H＜0 不是判断反应是否自发的唯一依据。
　　追问：是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？
　　专题二 化学反应速率与化学平衡
　　第一单元 化学反应速率  
　　【教学目标】
　　知识与技能
　　1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。
　　2、学会探究性实验方案的设计方法，探究影响化学反应速率的因素。
　　3、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。
　　过程与方法
　　1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。
　　2、通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。
　　情感态度与价值观
　　1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。
　　2、增强合作、创新与求实精神。
　　3、通过催化剂的介绍，培养学生学以致用的素养。
　　【教学重点】
　　1、学会应用化学反应速率进行简单的计算 。
　　2、设计实验探究影响化学反应速率的因素。
　　【教学难点】
　　压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
　　【教学过程】
　　[教师]：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。
　　“快”与“慢”是相对而言，用“快”与“慢”来描述一个反应的速率往往是不够确切的！在科学研究和实际应用中，我们需要对化学反应的快慢进行定量的描述和比较。
　　化学中我们用“反应速率”来表示化学反应进行的快慢！
　　复习：[板书]：一、化学反应速率
　　1、定义： 表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。
　　2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　3、表达式：
　　4、单位：mol/（L•min）或mol/（L•s）
　　[板书]：5、注意事项：1.速率无负值
　　2.平均速率
　　3.气体的浓度用                              来表示
　　4 . 在反应中对于固体或液体而言，其物质的量浓度是一定值，所以，不用它们来表示化学反应速率。　
　　5.任一反应：mA+nB=PC+qD
　　V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q 
　　6、表示某些反应的速率时，必须标明选用的物质，并且在比较相同化学反应在不同条件下的速率时，要选相同的物质来表示反应的速率。
　　[板书]：3.关于化学反应速率的计算
　　例1.某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：  2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率