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　　说话高一化学导学案   
　　化学计量在实验中的应用 第一课时
　　【使用说明与学法指导】：
　　1.请同学们认真阅读课本11—13页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
　　2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；
　　3.及时整理展示，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
　　【学习目标】
　　1了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
　　2培养逻辑推理、抽象概括的能力，培养学生的计算能力，并通过计算巩固相应的概念。
　　3认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强化规范化解题，培养良好的学习习惯。
　　【重难点】
　　重点：物质的量及其单位摩尔
　　难点：物质的量概念及其理解
　　预 习  自  学
　　【回顾】1.原子与相对原子质量
　　（1）原子是　　　　　　　　　　　　　　　的最小微粒。
　　（2）相对原子质量：国际上规定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
　　（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
　　①Fe　　　，   ②CO2　　③HCl　　　　　，    ④H2SO4___________。
　　2.根据反应2H2+O2 = 2H2O填写下列空格
　　该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为¬＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
　　由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
　　一、物质的量
　　1．定义：表示物质含有__________________________________，符号：_______。
　　2．单位：                ，符号：___   __  。
　　3．物质的量的基准
　　规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数与                                 相同，大约为                  。
　　定义：阿伏加德罗常数：                                 称为阿伏加德罗常数，
　　它是一个     　    ，符号：                   单位：         。
　　※※阅读资料：
　　阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字ol任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用NA表示阿伏加德罗常数.其单位是mol－１，它表示1mol任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
　　二、摩尔质量
　　1、定义：                                              ，符号                   。
　　2、单位：                   。
　　合   作   探   究
　　课题一：物质的量及其单位摩尔概念：
　　想一想：1.学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算在运动场上的学生人数？
　　2.如何衡量出一张纸的质量
　　讨论：能否写成下列形式：
　　（1）1mol O   (2）0.5mol O2        （3）1摩尔氧气                                    （4）  0.5个 O2        （5）1mol离子氢                  (6)1mol盐酸 
　　(7)1molHCl  （8)1molNaCl      (9)1mol氨                                        （10） 1mol细菌
　　1、物质的量是怎样的物理量，有适用范围吗？
　　2、阿伏加德罗常数NA与6.02×10-23有何联系和区别？
　　讨论.判断下列说法是否正确，并分析原因。
　　（1）物质的量就是物质的质量。　　　　 
　　（2）摩尔是七个基本物理量之一。
　　（3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。
　　（4）1 mol 氢。    （5）1 mol Fe。　（6）1 mol小米。  （7）1 mol H2O 含有1molH2。           （8）1 mol NaCl含有1mol钠原子。（9）1 mol H2O含有                 个H2O分子，          个H原子。
　　（10）1 mol SO42－可表示含有                个SO42－,               个电荷 。
　　(11)　求2 mol H2O含有的水分子的个数                 
　　(12)　1.204×1024个CO2 分子的物质的量是                  
　　3、归纳总结：4．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：                            。
　　推论：两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？　　　　　　　　　　。
　　课题二 1、 摩尔质量与相对分子（原子）质量的联系与区别：
　　【思考讨论】填写下表（0.012kg 12C所含的碳原子数为1mol）
　　粒子符号 物质的相对分子质量 每个粒子的质量/g 1摩尔物质含有的粒子数/个 1摩尔物质质量/g
　　H2O 2.990×10-23
　　Al 4.885×10-23
　　C 1.993×10-23
　　Fe 9.032×10-23
　　H2SO4 1.628×10-23
　　Na+ 3.821×10-23
　　OH- 2.824×10-23
　　通过上面的计算，你能发现一些规律吗？为什么有这样的规律？
　　。
　　。
　　例1下列关于摩尔质量的说法正确的是     （     ）
　　A、 水的摩尔质量是18g
　　B、 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
　　C、 任何物质的摩尔质量都等于它相对原子（分子）质量
　　D、 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
　　例2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（  ）
　　A．质量为44g    B．有4mol原子   C．分子数为6.02×1023    D．摩尔质量为44g/mol
　　2、物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量三者之间的关系：