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　　化学平衡的有关计算
　　一、有关概念
　　1、物质浓度的变化关系
　　反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度
　　生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度
　　其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
　　2、反应的转化率(α)：α＝ ×100％
　　3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：
　　恒温、恒容时： ＝ ；恒温、恒压时： ＝
　　二、计算的技巧
　　1、平衡状态的判断
　　例1．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)
　　A．3υ正(N2)＝υ正(H2)              B．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
　　C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3）          D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)
　　【巩固练习】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：
　　CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是(　　)
　　A．体系的压强不再发生变化        B．体系的密度不再发生变化
　　C．υ正(H2)＝υ逆H2O(g)            D．体系的平均相对分子质量不再发生变化
　　【知识拓展】在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
　　C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到化学平衡状态的是(　　)
　　A．体系的压强不再发生变化        B．v正(CO)＝v逆(H2O)
　　C．生成nmolCO的同时生成nmol H2
　　D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
　　2、与化学计量数有关的计算
　　【规律1】：浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。
　　【变式训练】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 、 、 表示，已知2 ＝3 、3 ＝2 ，则此反应可表示为(　　)
　　A．2A＋3B＝2C        B．A＋3B＝2C       C．3A＋B＝2C      D．A＋B＝C
　　【知识拓展】某温度时,浓度都是1mol•L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol•L-1，Y2的浓度为0.8mol•L-1，生成的Z的浓度为0.4 mol•L-1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)
　　A．X2＋2Y2 2XY2                       B．2X2＋Y2 2X2Y
　　C．3X2＋Y2 2X3Y                       D．X2＋3Y2 2XY3
　　解析：
　　【知识拓展】将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列几种说法正确的是(　　)
　　①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol mol•L－1•s－1  
　　②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L－1•s－1  
　　③2 s时物质A的转化率为70%
　　④2 s时物质B的浓度为0.7mol•L－1
　　A．①③            B．①④              C．②③               D．③④
　　解析：