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　　鲁科版必修1、2精编教学案及强化练习
　　——物质的量
　　第4课   化学中常用的物理量――物质的量
　　[课程目标]
　　1．准确理解阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）的概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。
　　2．掌握阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（cB）与物质的量（n）并能据此进行一些简单计算。
　　3．一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。
　　[要点精析]
　　一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）：
　　１.物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中　
　　含有多少个这样的微粒集体的物理量。它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国
　　际基本物理量。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。
　　２.阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1
　　任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与
　　0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
　　n = N / NA
　　在使用上述概念时要注意下列问题：
　　①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98
　　克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。
　　②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它
　　们的特定组合。即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描　24
　　述宏观物质。C
　　③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符k
　　号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。例如：1 mol H，表示氢原子的物质　r
　　的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表y
　　述。
　　例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（        ）j
　　A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一j
　　B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体a
　　C．物质的量的单位是“摩尔”/
　　D．是表示物质数量的单位v
　　解析：物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。它所表示的既不是T
　　物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。k
　　答案：A、D。b
　　例2：下列说法正确的是（        ） +
　　A．1 摩尔氧   B．1 摩尔氧原子   C．3 摩尔氮   D．1 摩尔大米7
　　答案：B
　　二、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）h
　　1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。摩尔质量的符号为M。5
　　公式：M = mn 单位：克/摩，符号：g•mol-1。9
　　摩尔质量与1mol物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：　I
　　g•mol-1、g或kg、1），表示的物理意义亦不相同。3
　　2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。　Y
　　符号为Vm。单位是：L• mol -1或m3•mol -3/
　　3．标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。约为22.4 L•mol-1。w
　　标准状况下，n = V/22.4l.mol-1=
　　在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究=
　　对象标况下是否为气体。
　　要注意区分下列物理量
　　质量
　　（m） 摩尔质量
　　（M） 气体体积
　　（V） 气体摩尔体积
　　（Vm） 物质的量浓度（cB）
　　单位 g、kg、t g•mol-1 L、mL、m3、cm3 L•mol-1、m3•mol-1 mol•L-1
　　4．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子
　　推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。即
　　*同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。即
　　例3：同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是（       ）
　　A．分子数之比等于2：3             B．原子数之比等于3：2
　　C．物质的量之比等于1：1           D．质子