2017版高考化学一轮复习：专题强化提升练习试题（4份打包）
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2017版高考化学一轮复习：专题强化提升练 （4份打包）
专题强化提升练1.doc
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专题强化提升练(一)
(限时：45分钟)
1．(2014•江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________；
滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_______________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________；
与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【解析】 (1)酸浸时能与H2SO4反应的是Al2O3，H2SO4与Al2O3反应生成盐和水，SiO2不和H2SO4反应，成为滤渣。(2)CaCO3和溶液中的H2SO4反应生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al(OH)3沉淀，离子方程式为3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，不能分解成为SO2；SO2溶于水生成H2SO3，会中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH减小。
【答案】 (1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO2－4＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分SO2－3被氧化成SO2－4 减小
2．(2013•广东高考)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]
(1)电解精炼银时，阴极反应式为__________________；
滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_________________。
(2)固体混合物B的组成为________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________CuO＋________Al2O3=====高温 ________CuAlO2＋________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol•L－1的Al2(SO4)3溶液________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。
【解析】 根据电解原理、物质的性质及工艺流程、氧化还原反应、守恒计算等分析。
(1)电解精炼银时，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag。气体变色发生的反应为2NO＋O2===2NO2。(2)向硫酸铜溶液中加入硫酸铝和稀氢氧化钠溶液，生成Al(OH)3和Cu(OH)2。由于Cu(OH)2沉淀在煮沸过程中分解为CuO，所以固体B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH过量，则Al(OH)3会转化为NaAlO2。(3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒确定缺项物质，然后配平化学方程式。(4)生成CuAlO2的物质的量为5 000 g×63.5%63.5 g•mol－1＝50 mol，据Al元素守恒可知，至少需要Al2(SO4)3的物质的量为25 mol，则需溶液体积为25 L。(5)CuSO4从饱和溶液中结晶生成CuSO4•5H2O(胆矾)，由CuSO4溶液制备胆矾需要的操作为蒸发结晶、过滤、洗涤和干燥。
【答案】 (1)Ag＋＋e－===Ag 2NO＋O2===2NO2
(2)Al(OH)3和CuO Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O (专题强化提升练(二)
(限时：45分钟)
1．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如图，则下列说法中正确的是( )
A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
【解析】 若使用了催化剂，无论a＋b是否等于c，都会出现v(正)＝v(逆)。若a＋b≠c，增大压强，平衡要向气体总分子数减少的方向进行，故v(正)≠v(逆)。
【答案】 D
2．某温度时，在体积为1 L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ
A．该反应的热化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH>0
B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动
D．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应的速率均增大，A的转化率减小
【解析】 据图Ⅰ知，A、B的浓度分别减小了0.2 mol/L、0.6 mol/L，C的浓度增大了0.4 mol/L，故该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)；据图Ⅱ，T1时先达平衡，故T1>T2，T1时B的体积分数较大，因此该反应的正反应为放热反应，ΔH<0，故A错误。体积不变，通入稀有气体，混合气体的浓度不变，平衡不移动，故B错误。该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误。升高温度，正、逆反应的速率均增大，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D正确。
【答案】 D
3．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列关于在第7 min时和第13 min时曲线变化的可能原因推测正确的是
( )
A．第7 min时升高温度、第13 min时降低温度
B．第7 min时使用催化剂、第13 min时升高温度
C．第7 min时降低温度、第13 min时增大压强
D．第7 min时减小压强、第13 min时升高温度
【解析】 7 min以前反应没有达到平衡，7～10 m专题强化提升练(三)
(限时：45分钟)
1．下列关于水的说法正确的是( )
A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，KWcOH－增大
C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性
D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离
【解析】 正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，KWcOH－＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
【答案】 B
2．在一定条件下，Na2SO3溶液存在水解平衡：
SO2－3＋H2OHSO－3＋OH－。下列说法正确的是( )
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入SO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度cHSO－3cSO2－3减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【解析】 平衡常数仅与温度有关，A错误；SO2通入水中，相当于生成H2SO3，可以与OH－反应，促使水解平衡正向移动，B正确；水解吸热，升温平衡正向移动，c(HSO－3)增大，c(SO2－3)减小，cHSO－3cSO2－3增大，C错误；加入NaOH固体，溶液碱性增强，pH增大，D错误。
【答案】 B
3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。
下列说法中正确的是( )
图1 图2
A．30 min时降低温度，40 min时升高温度
B．前8 min A的平均反应速率为0.04 mol•(L•min)－1
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20～40 min间该反应的平衡常数均为4
【解析】 降低温度平衡一定发生移动，A、B和C的浓度发生改变，故30 min时不是降低温度，A错误；从0～8 min时，Δc(A)＝2.0 mol•L－1－1.36 mol•L－1＝0.64 mol•L－1，v(A)＝0.64 mol•L－1÷8 min＝0.08 mol•L－1•min－1，B错误；从0～20 min达到平衡状态时，A、B反应的物质的量相等，说明x＝1，在图2中40 min时，正、逆速率均增大，并且v(逆)>v(正)，说明升温平衡向逆反应方向移动，正反应放热，C错误；在20～30 min内，平衡常数K＝c2CcA•cB＝4.0 mol2•L－21.0 mol•L－1×1.0 mol•L－1＝4；在30～40 min内，K＝1.52 mol2•L－20.75 mol•L－1×0.75 mol•L－1＝4，D正确。
【答案】 D
4．将浓度为0.1 mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C.cF－cH＋ D．cH＋cHF
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