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　　第三节  电解池学案
　　内容解读
　　1．理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值变化；
　　2．掌握电解电极方 程式的书写；
　　3. 通过电解知识的学习，了解氯碱工业，电镀，冶金的原理,发现电解知识在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
　　【预习提纲】
　　一、电解池
　　1、实验探究
　　如图所示：与电源正极相连的电极叫    极，发生          反应；
　　与电源负极相连的电极叫    极，发生          反应。
　　实验原理：CuCl2溶液能导电是因为存在                       ，
　　通电后这些自由移动的离子在电场作用下作     移动，带负电的氯
　　离子向   极移动，带正电的铜离子向   极移动，发生氧化还原反应。
　　两支电极上发生的反应为：
　　阳极：                           。
　　阴极：                          。
　　总反应式：                                。
　　2、电解：使电流通过          溶液而在阴、阳两极引起          的过程。该过程中      能转化为       能。
　　3、电解池：将           能转化为          能的装置 。
　　4、构成电解池的条件：
　　①                      ②                        ③                       
　　5、闭合回路的形成：通电时电子从电源的       极沿着导线到达    极，经过                      形成内电路，从      极沿着导线回到电源的        极。
　　6、放电顺序
　　阴极上：阴极产物与电极材料无关，电极本身不参与反应，参与反应的是溶液中的           。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越     ，越    得电子。
　　由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
　　Ag+     Cu2+        H+(酸)    Pb2+    Fe2+     Zn2+      H+(水)     Al3＋…
　　小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是   极。
　　阳极上：（1）用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是      失去电子。
　　（2）阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中        失去电子。阴离子还原性越强就越        失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：
　　S2－    I－    Br－    Cl－    OH－     最高价含氧酸根（如SO42- ）     F－。
　　注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，否则极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液 中离子的放电顺序。
　　二、原电池与电解池的比较
　　装置类别 原电池 电解池
　　举例（图）
　　电极名称
　　反应类型