约2870字。

　　教学内容 课题1 金刚石、石墨和C60
　　设 计 者 白怀龙 课时设计 1课时 设计日期
　　教学目标 知识与能力 1.了解金刚石和石墨的物理性质和用途；
　　2.知道碳单质的化学性质；
　　3.知道不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
　　过程与方法 1.学会分析、归纳展示或演示的资料。能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点；
　　2.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系。
　　情感价值观 1.以发展的观点看待碳的单质；
　　2.树立物质的性质决定用途的观点。
　　教学重点 碳单质的化学性质。
　　教学难点 碳跟某些氧化物的反应。
　　教学活动过程设计
　　导入新课
　　我们知道不同元素可以组成不同物质，同一元素能组成单质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?我们都见玻璃刀、钻头、铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的？它们有什么联系吗？这就是我们今天要学习的内容。
　　推进新课
　　[分析] 玻璃刀上镶嵌的物质、钻头的主要成分都是金刚石，铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨。金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。
　　[板书]第六单元 碳和碳的氧化物
　　课题1金刚石、石墨和C60
　　[展示]金刚石，石墨、C60分子模型
　　[介绍]金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。
　　[教师]你能得到什么结论?
　　[学生总结]同种元素可以组成不同的物质。
　　[引导]观察金刚石样品，试描述有关物理性质。
　　[板书]一、碳的单质
　　1．金刚石
　　[学生观察、讨论、总结]无色透明、正八面体形状的固体。
　　[展示]玻璃刀
　　[介绍]刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。
　　[设问]你想到了什么?
　　[学生发言]金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。
　　[介绍]金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品—钻石，它的价格比金刚还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。
　　[讨论]根据上述性质，你能推导出金刚石有哪些用途吗？
　　[引导]观察石墨样品，试描述有关物理性质。
　　[学生观察描述]深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。
　　[引导]用手触摸一下石墨，有何感觉?
　　[学生]石墨很软、有滑腻感。
　　[介绍]由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。
　　[演示实验]把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察灯泡是否发亮。
　　[学生观察]灯泡发亮。
　　[设问]看到这个现象，你想到了什么?
　　[学生讨论回答]石墨有良好的导电性。
　　[展示]干电池中的石墨电极。
　　[教师]石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。
　　[学生]石墨很软、有良好的导电性。
　　[板书]2．石墨很软、有良好的导电性。
　　[介绍]生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?
　　[活动探究]在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。
　　[学生活动]
　　[交流]我们可以看到淡红色的水颜色褪去。
　　[教师]木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。
　　[板书]3．木炭、活性炭有强吸附性。
　　[设问]利用这一性质，活性炭会有什么用途?
　　[学生发言]1．防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；
　　2．冰箱的除味剂；
　　3．制糖工业的脱色剂。
　　[展示]防毒面具
　　[讨论]结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。
　　[结论并板书]4．性质 用途
　　[教师]随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。
　　[展示]C60分子模型
　　[投影]
　　[介绍]这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。
　　[设问]上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?
　　[学生回答]性质各不相同。
　　[总结并板书]5．不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
　　如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列方式不同。
　　[过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。
　　[板书]二、碳的化学性质
　　[投影]资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。
　　[设问]这说明了什么?
　　[学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。
　　[板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。
　　[讨论]是什么决定了碳在常温下化学性质不活波呢？能决定元素化学性质的是什么？
　　[回答]碳原子最外层有4个电子，它要形成稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以常温下化学性质不活泼。
　　[设问]若升高温度，又如何呢?
　　[回顾提问]写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。
　　[学生板演]C+O2 CO2
　　[介绍]当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。
　　[总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。
　　(1) 可燃性（跟氧气反应）
　　C+O2 CO2(充分燃烧)
　　2C+O2 2CO(不充分燃烧)
　　[引导]碳在高温时还有重要的性质。
　　[活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
　　[学生活动]
　　[交流]现象：试管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。
　　结论：分析得产物为二氧化碳、铜。
　　[设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?
　　[学生板演]
　　[板书](2)还原性（跟某些氧化物反应）
　　2CuO+C 2Cu+CO2↑
　　[分析]从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?
　　[讨论回答]CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。
　　[讲解并板书]3.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
　　还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。
　　[练习]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
　　请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?
　　[回答]此反应是还原反应，其中碳具有还原性。
　　[介绍]工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。
　　[反思]通过本节课的学习，你有何收获?
　　[课堂小结]本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。
　　板书设计
　　课题1 金刚石、石墨和C60
　　一、碳的单质
　　1．金刚石很硬，可用来切割玻璃。
　　2．石墨很软，有良好的导电性。
　　3．木炭、活性炭有强吸附性。
　　4．性质 用途
　　二、碳的化学性质
　　1．常温下，碳的化学性质不活泼。
　　2．高温下，碳能跟多种物质反应。
　　(1)跟氧气反应：C+O2 CO2(充分燃烧)
　　2C+O2 2CO(不充分燃烧)
　　(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C 2Cu+CO2↑
　　3．还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。
　　还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。