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　　第3讲  氯及其化合物
　　【考纲解读 目标导航】
　　1．了解氯气的物理性质及其重要用途，掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。
　　2．掌握氯气的实验室制法，了解氯气的工业制法。
　　3．了解卤族元素的性质与氯的相似之处，会利用递变规律推导同族元素单质及化合物的性质，了解卤素单质的特性。
　　【自主回顾 感悟教材】
　　一．次氯酸和次氯酸盐的性质
　　1．次氯酸(HClO)
　　（1）弱酸性：酸性比碳酸    。HClO H+ ＋ClO-
　　（2）不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑，氯水要现用现配制，保存在    色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。
　　（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
　　2．漂白粉
　　（1）主要成分是                ，有效成分是           。
　　（2）漂白原理是：                                      ，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
　　（3）工业上常用氯气和          制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　　二．氯气的制备
　　1．氯气的实验室制法
　　（1）反应原理：                                               。
　　①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L－1、1.9g·mL－1，稀溶液中的HCl不能被MnO2氧化；该反应中HCl是        剂，但还表现出      性。
　　②必须加热，在常温下，MnO2与浓盐酸是不反应的。
　　（2）实验装置图：
　　图中：A是         ，加浓盐酸；B是         ，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫          ；C是        瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D是       瓶，瓶中装浓H2SO4，干燥Cl2；E为收集装置，用向上排空气法收集Cl2，进气管伸入集气瓶的底部；F是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。)
　　（3）氯气的检验：
　　氯气可用                   检验，试纸变      ，其原理是：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
　　2．工业制法——电解饱和食盐水法
　　。
　　三．卤素单质的化学性质
　　1．卤素单质化学性质相似性的理论推测
　　氯原子的最外层电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构，化学性质很活泼。氟、溴、碘的原子最外电子层上也有7个电子，根