内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年高考化学冲刺复习学案_第一章化学计量在实验中的应用第1课物质的量　气体摩尔体积
内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年高考化学冲刺复习_有机化学基础化学方程式.doc
内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年高考化学冲刺复习学案_第三章金属及其化合物第1课金属的化学性质.doc
内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年高考化学冲刺复习学案_第三章金属及其化合物第3课用途广泛的金属材料.doc
内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年高考化学冲刺复习学案_第一章化学计量在实验中的应用第1课物质的量　气体摩尔体积.doc
内蒙古牙克石市塔尔气中学2017年高考化学冲刺复习学案_第一章化学计量在实验中的应用第2课物质的量浓度及其溶液的配制.doc
　　有机反应方程式
　　(一)烷烃
　　1.甲烷燃烧: （2•P34）CH4 +2O2   CO2 + 2H2O
　　2.甲烷与氯气在光照条件下反应（2•P56）CH4 + 3Cl2   CHCl3+ 3HCl
　　CH4 + 4Cl2   CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2   CH2Cl2 + 2HCl
　　3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气（2•P56）2CH4+O2 2CO+4H2
　　4.甲烷高温分解（2•P56） CH4   C + 2H2
　　(二)烯烃
　　1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（2•P60） CH2＝CH2 + Br2  　CH2BrCH2Br
　　3.乙烯与水反应（2•P60）      CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH
　　4.乙烯的催化氧化制乙醛（2•P77） 2CH2＝CH2 + O2  2CH3CHO
　　5.乙烯的催化氧化制乙酸（2•P77） CH2＝CH2 + O2  2CH3COOH
　　6.乙烯的催化加氢（2•P64）     CH2＝CH2 +H2 CH3CH3
　　8.乙烯的加聚反应（2•P78） n CH2＝CH2  
　　9.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯（3•P46）  CH2＝CH2 + Cl2 CH2=CHCl+HCl
　　10.乙烯与氯气加成（3•P46） CH2＝CH2 + Cl2  　CH2ClCH2Cl
　　12. 1—丁烯与氢气催化加成（3•P47）       CH2＝CH2CH2CH3 +H2 CH3CH2CH2CH3                   
　　13.环己烯催化加氢（3•P49）              H2 +                            
　　14. 1,3环己二烯催化加氢（3•P49）         2H2 +                     
　　16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应（3•P42）
　　CH2＝CH—CH＝CH2+Br2  CH2BrCH=CHCH2Br
　　CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCHBrCH=CH2
　　17. 1，1—二氯乙烯加聚（3•P47）n CCl2＝CH2   
　　18．丙烯加聚（3•P47）n H2C＝CHCH3  
　　19. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚（3•P47）n                
　　(三)炔烃
　　1.乙炔燃烧（2•P37）  2C2H2 + 5O2   4CO2 + 2H2O                        
　　2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应（2•P60） CH≡CH + Br2  CHBr2CHBr2
　　3.乙炔与氢气催化加成（3•P47） CH≡CH + 2H2   CH3CH3
　　4.乙炔制聚氯乙烯（2•P60）
　　CH≡CH +HCl   H2C＝CHCl      n H2C＝CHCl   
　　(四)芳香烃
　　1.苯的燃烧（2•P62）    2C6H6+15O2   12CO2 + 6H2O
　　2.苯的催化加氢（3•P49）              + 3H2    
　　3.苯与液溴催化反应（3•P51）   + Br2　 　   + HBr
　　4.苯的硝化反应（3•P51）               +HO－NO2    + H2O
　　9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（3•P56） +Br2  
　　10.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯（3•P53）
　　+   3HO—NO2      + 3H2O
　　(六)、卤代烃
　　1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应（3•P64）CH3CH2Br + NaOH    CH3CH2OH + NaBr
　　2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应（2•P63）CH3CH2Br +NaOH  CH2＝CH2 ↑+ NaBr + H2O
　　4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热（3•P65）CH3CH2 CH2Br +KOH   CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O
　　5.2—氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热（3•P65）CH3CHClCH3 +NaOH   CH3CH(OH)CH3+ NaCl
　　6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢（3•P65）
　　第1课时　钠及其化合物
　　[考纲要求]　1.了解钠的主要性质及其用途。　2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
　　考点一　钠的性质及应用
　　1．钠的原子结构
　　钠元素位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，原子结构示意图  ，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去一个电子而呈＋1价，因而钠在化学反应中表现很强的还原性。
　　2．物理性质
　　颜色 熔点 硬度 密度 导电、导热性
　　银白色 低 小 比水小 良好
　　3.化学性质
　　(1)主要化学性质：
　　钠
　　(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：
　　4．钠的制取及保存
　　(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
　　(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
　　5．钠的用途
　　(1)制取Na2O2等化合物。
　　(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
　　(3)用作电光源，制作高压钠灯。
　　(4)冶炼某些金属。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
　　[思维深化]
　　1．钠能否保存在CCl4中？
　　提示：否。因为钠的密度比CCl4的密度小。
　　2．怎样取用金属钠？
　　提示：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取绿豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。
　　3．钠着火时应用沙土盖灭，为什么不能用水或泡沫灭火器灭火？
　　提示：金属钠着火生成的是Na2O2，它能与H2O和CO2反应。
　　4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是        (填序号)。
　　①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
　　解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化成小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成淡黄色的Na2O2。
　　第3课　用途广泛的金属材料
　　[考纲要求]　1.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
　　2.了解合金的概念及重要应用。
　　3.知道铜及其重要化合物的性质。
　　4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
　　考点一　金属材料
　　1．熟记金属活动性顺序
　　金属活动性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、
　　Pb(H) Cu、Hg、
　　Ag Pt、
　　Au
　　与O2
　　反应 常温下易被
　　氧化，点燃
　　生成过氧化
　　物或其他复
　　杂氧化物 常温生成氧化膜 加热
　　化合 不
　　反
　　应
　　与H2O
　　反应 常温下生成
　　碱和氢气 与热水
　　反应 有碱
　　存在
　　与水
　　反应 与高温
　　水蒸气
　　反应 不
　　反
　　应 不反应
　　与非氧化性酸反应 生成盐和氢气 不反应
　　与盐溶液反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
　　自然界存在形态 化合态(Fe有游离态) 游离态
　　2.合金
　　(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
　　(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
　　①熔点：一般比它的各成分金属的低；
　　②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
　　3．常见金属材料
　　(1)重要的黑色金属材料——钢
　　钢是用量最大、用途最广的合金。
　　(2)几种有色金属材料
　　[思维深化]
　　1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
　　(1)合金中一定含金属元素(　　)
　　(2)在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质(　　)
　　(3)所有金属都能形成合金(　　)
　　(4)合金一定是混合物(　　)
　　(5)合金材料中不可能含有非金属(　　)
　　(6)铁是人类在生产、生活中最早使用的金属，也是现代社会使用最广泛的金属(　　)
　　提示：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
　　2．由铜锌合金制成的“假金”常常能欺骗善良的人们，原因是铜锌合金的外观和黄金相似，鉴别铜锌合金和真金的物理方法是测其密度，密度小的是                    ；化学方法是用稀硝酸溶解，不溶解