（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界学案苏教版必修1 (12份打包)
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（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界本专题重难点突破学案苏教版必修1.doc
（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第1课时物质的分离与提纯学案苏教版必修1.doc
（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验学案苏教版必修1.doc
（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第3课时溶液的配制及分析学案苏教版必修1.doc
（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第4课时物质的量浓度的计算学案苏教版必修1.doc
（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第三单元人类对原子结构的认识学案苏教版必修1.doc
（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化学案苏教版必修1.doc
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（浙江专版）2018版高中化学专题1化学家眼中的物质世界专题检测苏教版必修1.doc
　　专题1 化学家眼中的物质世界
　　本专题重难点突破
　　一　物质的分类依据与方法
　　依据物质组成及性质分为纯净物和混合物
　　纯净物一种成分单质金属单质：Fe、Cu非金属单质：O2稀有气体化合物酸一元酸：HCl二元酸：H2SO4三元酸：H3PO4碱难溶碱：FeOH3易溶碱：NaOH盐正盐：NaCl酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2OH2CO3氧化物：CuO氢化物：HCl、H2S
　　混合物多种成分溶液：食盐水、福尔马林等胶体：FeOH3胶体、蛋白质溶液等浊液：泥水等
　　(1)氧化物的分类
　　(2)酸的分类
　　(3)碱的分类
　　(4)盐的分类
　　[特别提醒]
　　1．酸性氧化物与碱性氧化物的理解
　　(1)酸(碱)性氧化物都有对应的水化物，且其氧化物与对应的水化物中相应元素的化合价相同：如CO2—H2CO3，SO2—H2SO3，SO3—H2SO4，N2O5—HNO3，SiO2—H2SiO3，Fe2O3—Fe(OH)3等。如果没有对应价态的水化物，则不是酸(碱)性氧化物，如CO、NO、NO2等。
　　(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Cr2O3等；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3(两性氧化物)等；碱性氧化物一定是金属氧化物。
　　(3)酸性氧化物和碱性氧化物不一定与水反应，如Fe2O3、CuO、SiO2等不与水反应。
　　(4)不能认为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的分类包括了所有的氧化物，如CO、NO、NO2、Na2O2等均不属于这3种类型中的任何一种。
　　2．酸的“元”是根据酸在水中电离出来的H＋数目来确定的，酸分子中含有几个氢原子，它不一定是几元酸，如CH3COOH分子中有4个氢原子，但它是一元酸。
　　【典例1】　下列十种物质：①水　②空气　③铁　④二氧化碳　⑤H2SO4　⑥熟石灰[Ca(OH)2]　⑦胆矾  ⑧FeCl3溶液　⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]　⑩碳酸氢钠(NaHCO3)
　　其中属于混合物的是________(填序号，下同)；
　　属于氧化物的是________；
　　属于碱的是________；
　　属于酸的是________；
　　属于盐的是________。
　　解析　碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4•5H2O)都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。
　　答案　②⑧　①④　⑥　⑤　⑦⑨⑩
　　二　物质的相互转化关系及应用
　　1．各类物质的相互转化关系
　　(1)物质的转化类型
　　物质的转化类型 化学方程式
　　单质―→化合物 C＋O2=====点燃CO2
　　碱性氧化物―→碱 CaO＋H2O===Ca(OH)2
　　酸性氧化物―→酸 CO2＋H2O===H2CO3
　　酸―→盐 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
　　碱―→盐 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
　　盐―→盐 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
　　碱性氧化物―→盐 CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
　　酸性氧化物―→盐 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
　　化合物―→单质 2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑
　　单质―→单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
　　盐―→氧化物 CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
　　第1课时　物质的分离与提纯
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)。 b c
　　目标
　　定位 1.根据混合物各成分的性质会选择物质的分离方法。
　　2．初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法对混合物进行分离提纯。
　　一　过滤与蒸发
　　1．过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
　　(1)主要仪器及用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(附铁圈)、滤纸等。
　　(2)在进行过滤操作时应注意的问题：
　　①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
　　②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；
　　③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
　　2．蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
　　(1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等。
　　(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：
　　①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；
　　②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；
　　③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果的确要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
　　归纳总结
　　1．固体＋液体混合物的分离方法
　　(1)若固体不溶于水，采用过滤法。
　　(2)若固体溶于水，采用蒸发浓缩、冷却结晶方法。
　　2．固体＋固体分离的物理方法
　　(1)若一种组分易溶于水，另一组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤。
　　(2)若两种组分都溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，可以先加适量水溶解混合物，然后蒸发结晶或冷却结晶。
　　[提醒]　(1)沉淀的洗涤：为除去沉淀表面附着的可溶性物质需对沉淀进行洗涤，其方法是向漏斗中的沉淀里加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然滤出，重复2～3次。
　　(2)检验沉淀是否洗净的方法是取洗涤液加入沉淀剂没有沉淀产生，表明洗涤液中无杂质离子，沉淀已洗净。
　　(3)过滤及洗涤沉淀的操作中不能用玻璃棒搅拌液体。
　　1．粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是(　　)
　　A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿
　　B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌
　　C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干
　　D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上
　　答案　A
　　2．蒸发时，下列说法正确的是(　　)
　　A．等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
　　B．当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热
　　C．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
　　第2课时　常见物质的检验
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　1.常见离子的检验。
　　2．焰色反应。 b
　　a c
　　a
　　目标
　　定位 1.学会Cl－、SO2－4、NH＋4等离子的检验方法。
　　2．会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
　　3．能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。
　　一　NH＋4、Cl－、SO2－4的检验
　　1．取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口：
　　(1)观察到的试纸颜色变化是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
　　(2)反应的化学方程式是NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O。
　　(3)实验结论是铵盐中的NH＋4与碱反应有NH3产生。
　　2．取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，现象是生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。
　　3．取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
　　归纳总结
　　NH＋4、Cl－、SO2－4的检验方法
　　(1)检验NH＋4的试剂是浓碱溶液(湿润红色石蕊试纸)，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验过程中要进行加热的目的是使反应产生的NH3逸出。
　　(2)检验Cl－时，应先加入稀HNO3，再加入AgNO3溶液。先加入稀硝酸的主要目的是防止CO2－3等离子的干扰。
　　(3)检验SO2－4时，应先加入稀盐酸，再滴加BaCl2溶液。先加入盐酸的目的是排除Ag＋、SO2－3、CO2－3等离子的干扰(注意一般不用稀HNO3)。
　　[提醒]　检验含Cl－和SO2－4的混合溶液中含有Cl－的方法是取少量溶液于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl－。
　　1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　)
　　A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
　　B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
　　C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液
　　D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
　　答案　D
　　解析　铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等挥发性酸、不稳定酸的铵盐分解。铵盐遇酸无明显变化。铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。所以只有D项正确。
　　2．下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　)
　　A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO2－3
　　B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO2－4
　　C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
　　D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
　　答案　A
　　解析　A项，原溶液中含有CO2－3、HCO－3均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO2－4或Ag＋；C项，含Cl－、CO2－3等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO2－3反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
　　二　焰色反应
　　1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。
　　2．很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。它是金属元素的一种特征性质。在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。
　　归纳总结
　　焰色反应的总结